煅烧石灰石可以制的二氧化碳．反应的化学方程式是:CaCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑若要制备22kgCO2.则理论上需要碳酸钙的质量是多少kg? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．煅烧石灰石可以制的二氧化碳．反应的化学方程式是：CaCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑若要制备22kgCO₂，则理论上需要碳酸钙的质量是多少kg？

分析根据化学方程式计算的步骤，写出化学方程式并代入二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量．

解答解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                        44
x                         22kg
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22kg}$
x=50kg
故答案为：50kg．

点评掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意单位的统一，最后要有“答”．

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7．如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观察变化示意图．

请回答下列问题：
（1）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化．
（2）由图③还能获得的一条信息是该反应是化合反应．

4．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　　）

	A．	一氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
	B．	CO₂是植物光合作用的重要原料
	C．	木炭和一氧化碳都能作燃料
	D．	金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质

11．某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧进行探究活动．实验①：将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧．生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体．
（1）镁在CO₂中反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C此反应的基本类型是置换反应
（2）实验①的结论是CO₂可以支持镁的燃烧（或镁在CO₂中可以燃烧）．由该结论可知不能（写“能”或“不能”）用CO₂灭火器扑灭活泼金属的火灾．
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是物质燃烧不一定有O₂参加反应．

下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（　　）

	待鉴别的物质	鉴别试剂
A．	Na2CO3溶液、NaCl溶液、HCl溶液	石蕊溶液
B．	氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液	稀盐酸
C．	硬水与软水	肥皂水
D．	硝酸铵固体与氢氧化钠固体	水

A. A B. B C. C D. D

4．蔗糖是生活中常见的一种物质，某小组同学对“蔗糖的组成”进行了探究．
【猜想】在自然界绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
【设计实验】方案一：甲同学将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳．甲同学认为，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（1）甲同学的结论是否合理，理由是不合理，因为蔗糖在氧气中燃烧，生成物中有水和二氧化碳，说明蔗糖中含有氢元素和碳元素，反应物中有氧气参加，因此不能确定蔗糖中是否含有氧元素．
方案二：乙同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热使其分解．．

（2）在烧杯中观察到小烧杯内壁出现水珠现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．
（3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，同学们认为该黑色固体是单质碳．请你利用如图所示装置，用两种不同方法进行实验，验证黑色固体是单质碳，并完成下表内容．

方法	实验操作	实验现象	化学方程式
1
2

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【拓展交流】（4）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，避免对实验产生干扰．
（5）取m₁g蔗糖进行乙同学的实验，并测得其中碳的质量为m₂g，若要确定一个蔗糖分子中碳原子的个数，还应知道的数据是水的质量．

1．铜与另一种金属的混合物粉末，现欲测定其组成，另一种金属是镁、铁、锌中的一种，取混合物粉末10g放入烧杯中，将200g19.6%的稀硫酸分四次加入烧杯中充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如表，请回答：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	7.6	5.2	2.8	2.4

（1）欲测定其组成，要求出铜的质量，请写出求铜的质量的思路因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与硫酸反应的化学方程式R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑．
（3）通过计算判断金属R为何种金属．

2．在实验室里，小明和小白两位同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？
他们作出以下三个猜想：
猜想Ⅰ：白色粉末是NaOH固体
猜想Ⅱ：白色粉末是Na₂CO₃固体
猜想Ⅲ：白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
为了探究上述猜想，他们取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液进行实验．
（1）NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠；
（2）小明作出猜想Ⅱ的依据是氢氧化钠完全与二氧化碳反应；
（3）小明取少量溶液于试管中，用pH试纸测得溶液pH大于7，认为猜想Ⅲ成立，小白认为小明的结论是不合理的，其理由是NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均显碱性．

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