题目内容

7．将20g H2、O2、N2的混合气体在密闭容器中点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（　　）
A．N2和H2B．O2和N2C．2g N2D．H2、O2和N2

分析 根据在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，在点燃条件下，氮气不能和氢气、氧气反应进行分析．

解答 解：A、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故A正确；
B、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故B正确；
C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，故C正确；
D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查过量时如何判断反应物、生成物种类方面的知识，要注意领会、掌握和熟练运用．

练习册系列答案
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17．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示核电荷数，
（2）当X=12时，Y=2；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=8．
18．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）医疗上需要大量的生理盐水（浓度为0.9%），生理盐水的溶质是氯化钠．
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．
（3）蔗糖水溶液很难导电，是因为蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子缘故．
15．根据如图中a、b两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t℃时，a、b两物质的溶解度相等．
（2）随温度变化，a（填a或b）物质的溶解度变化显著．
2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙
（2）50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质10克．
（3）若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在40℃．
（4）若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序 是丙＞乙＞甲．
（5）甲中混有少量的杂质乙，若想得到较为纯净的甲，可以采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．小明用提纯后的甲固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的甲溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中甲溶质质量分数偏小，其原因可能是Ⅰ、Ⅱ（填序号）．
Ⅰ．甲固体仍然不纯Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水
Ⅲ．量取水时，俯视读数Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出．
12．如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

回答下列问题：
（1）固体1的物质是二氧化锰和氯化钾，固体2是二氧化锰．（填物质名称）
（2）①操作m的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
②操作n的名称是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀．
（3）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有溶解氯化钾的水不足（写一点）．
（4）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）5.9g．
19．通过《物质构成的奥秘》学习，我们知道：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它是（　　）
A．质子数、中子数B．质子数、电子数
C．质子数、最外层电子数D．中子数、最外层电子数
16．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，他认为：
①一切物质都是由分子构成的；
②分子由原子构成；
③原子不能独立存在；
④分子是保持物质化学性质的一种微粒；
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；
⑥分子在不停地运动．
从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（　　）
A．①③B．②⑤C．④⑤⑥D．①③④
17．如图所示装置，改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验．
（1）若烧杯丙中盛有少量黑色粉末，将滴管甲中的液体滴入烧杯丙中，烧杯丙中有气泡生成，且气球明显鼓起：则黑色粉末是二氧化锰（填名称，下同），滴管甲中所装液体是过氧化氢溶液．
（2）若滴管甲中吸有稀盐酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量Na2CO3粉末，烧杯丁中放有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花．该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳．其操作步骤有：
①将滴管甲中的稀盐酸滴入烧杯丙中；
②将滴管乙中的水滴入烧杯丁中；
③观察烧杯丁中的纸花是否变色；
正确的操作顺序是①③②．
烧杯丙、丁内发生的化学反应方程式分别为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+H2O=H2CO3．

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