题目内容

12．如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

回答下列问题：
（1）固体1的物质是二氧化锰和氯化钾，固体2是二氧化锰．（填物质名称）
（2）①操作m的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
②操作n的名称是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀．
（3）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有溶解氯化钾的水不足（写一点）．
（4）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）5.9g．

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
根据提供的数据和化学方程式可以计算生成氧气的质量．

解答 解：（1）固体1的物质是二氧化锰和氯化钾，固体2是二氧化锰．
故填：二氧化锰和氯化钾；二氧化锰．
（2）①操作m的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
故填：过滤；漏斗．
②操作n的名称是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀．
故填：蒸发结晶；搅拌使液体受热均匀．
（3）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有溶解氯化钾的水不足，蒸发时液体溅出等．
故填：溶解氯化钾的水不足．
（4）设生成氧气的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
 245            96
 15.0g          x
$\frac{245}{15.0g}$=$\frac{96}{x}$，
x=5.9g，
故填：5.9g．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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2．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）量取读数时，下图视线角度正确的是D．（选填字母标号）

（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液
的溶质质量分数小于 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
3．填写空格中的名称或化学式
化学式 NO2SiCl4
名称五氧化二磷  
20．一氧化碳和二氧化碳是我们熟悉的两种重要气体，下面我们一起来完成它们的区别和检验的实验．
（1）下面实验设计有两种方法不能区别一氧化碳和二氧化碳，它们是AB，另一个设计在实验时能看到的明显现象是石蕊试液变红色．
A．闻气味   B．分别通入装有水的烧杯中 C．分别通入装有紫色石蕊试液的试管中
（2）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，为了检验两种气体的存在，用如下装置进行实验：

实验中B装置中石灰水变浑浊，但同学们认为这个装置不能验证原混合气体中有二氧化碳，理由是氧化铜和一氧化碳反应能够生成二氧化碳．为了验证原混和气体中二氧化碳的存在，你的改进方法是混合气体通入玻璃管前先通过盛有澄清石灰水的试剂瓶；
写出A B装置中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）实验中A装置中实验现象是黑色粉末逐渐变成红色；从环保角度看，该实验装置中的不足之处是没有处理尾气．
（3）计算理论上用140克一氧化碳还原氧化铜，可以得到多少质量的铜．
7．将20g H2、O2、N2的混合气体在密闭容器中点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（　　）
A．N2和H2B．O2和N2C．2g N2D．H2、O2和N2
17．欲量取18ml的食盐水，应选择（　　）
①10ml的量筒
②20ml的量筒
③100ml的量筒④胶头滴管．
A．②B．①④C．②④D．③④
4．通过学习化学，你是否已经体会到化学就在我们身边？例如：我们初步了解了“氧气、氮气、氢气、明矾、活性炭”等物质的一些主要性质．其中：
（1）食品包装中充入以防腐的是氮气；
（2）与空气混合遇明火可能会发生爆炸的是氢气；
（3）可用于炼钢的气体是氧气；
（4）净化水时可除去色素、异味的物质是明矾．
1．某物质经分析只含一种元素，该物质可能是（　　）
A．混合物B．化合物C．单质D．上述都有可能
2．固体溶解态度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度．

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