题目内容
某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成．
（1）写出：B物质的化学式
（2）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理．这与上述实验方案中第
（3）写出第③步反应的化学方程式是
（4）在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比较请从资源、或能源、或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点：
分析：首先找突破口，从框图中看，B为黑色粉末，初中学过的黑色粉末有木炭、铁粉、氧化铜，E为蓝色溶液、H为红色固体，E+铁→H，推测H为Cu，B为CuO，则F、G为还原性气体，初中学过的还原性气体只有H2和CO，再根据C
F，推出F为H2、G为CO，进一步推出C为水，D为二氧化碳，此题即可迎刃而解．
| 通电 |
解答：解：（1）E中一定含有铜离子，蓝色溶液E和铁反应生成红色固体H，则H为铜，蓝色溶液E为硫酸铜溶液，黑色粉末B和稀硫酸反应生成蓝色溶液E，则黑色粉末B为氧化铜，无色液体C在通电条件下能分解，则C为水，G和氧化铜加热能生成铜，说明G具有还原性，具有还原性的气体一般是氢气和一氧化碳，G是由D和木炭高温反应生成的，G中含有碳元素，G为一氧化碳，则D为二氧化碳，根据化学反应前后元素的种类不变可知铜绿的组成元素为Cu、C、O、H；
（2）湿发冶金术的原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）无色液体C在通电条件下能发生反应，可知无色液体C为水，化学方程式为 2H2O
2H2↑+O2↑；
（4）一般不加热，操作简便，污染少，节约能源的方案为好的方案，因此，用铁和硫酸铜反应的方法冶炼铜操作简单，不需加热，可节约能源．
故答案为：
（1）CuO；Cu、C、O、H；
（2）⑤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）2H2O
2H2↑+O2↑；
（4）使用铁与硫酸铜冶炼铜，不需要加热，可节约能源．
（2）湿发冶金术的原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）无色液体C在通电条件下能发生反应，可知无色液体C为水，化学方程式为 2H2O
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（4）一般不加热，操作简便，污染少，节约能源的方案为好的方案，因此，用铁和硫酸铜反应的方法冶炼铜操作简单，不需加热，可节约能源．
故答案为：
（1）CuO；Cu、C、O、H；
（2）⑤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）2H2O
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（4）使用铁与硫酸铜冶炼铜，不需要加热，可节约能源．
点评：根据一些物质特殊的物理或化学性质即可确定该物质，找到解答的突破点，然后根据突破点逐步确定每种物质．本题的突破点就是物质的颜色，抓住这点，即可解答．
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