Question

某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤探究铜绿的组成．

（1）推断B、C是何种物质，写出它们的化学式：B

 

；C

 

．
（2）从图中转化关系可以初步判断，铜绿的组成元素有

 

．
（3）图中第③步反应的化学方程式是

 

．
（4）图中第⑤步反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：根据物质的相互反应规律和特殊的现象找出突破点：E为蓝色溶液，E中一定含有有铜离子，B为黑色粉末，和稀硫酸反应生成E，可知B为氧化铜，E为硫酸铜，E和铁反应生成红色固体H，H为铜，C 在通电条件下可分解，则C为水，水通电生成的气体F和氧化铜加热生成铜，说明F具有还原性，则F为氢气．G和氧化铜加热生成铜，说明G具有还原性，具有还原性的气体主要是氢气和一氧化碳，G是由无色气体D和木炭高温反应生成的，G中含有碳元素，则G为一氧化碳，D为二氧化碳．

解答：解：（1）黑色粉末B和稀硫酸反应生成蓝色溶液E，E中一定含有铜离子，则黑色粉末B为氧化铜，蓝色溶液E为硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成红色固体H，则H为铜，无色液体C在通电条件下能分解，则C为水，G和氧化铜加热能生成铜，说明G具有还原性，具有还原性的气体一般是氢气和一氧化碳，G是由D和木炭高温反应生成的，G中含有碳元素，G为一氧化碳，则D为二氧化碳；
（2）因为B是氧化铜，C是水，D是二氧化碳，根据化学反应前后元素的种类不变可知铜绿的组成元素为 Cu  O   C   H
（2）无色液体C在通电条件下能发生反应，可知无色液体C为水，化学方程式为：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
（3）蓝色硫酸铜溶液和铁反应的化学方程式为：F_e+CuSO₄=FeSO₄+Cu
故答案为：（1）CuO；H₂O；
（2）Cu、H、O、C
（3）2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

点评：解答本类型题的关键是根据明显现象找到突破点，然后根据突破点逐步确定每种物质．找突破点要根据物质的特殊性质或典型的反应规律．