Question

某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成．

（1）写出：B物质的化学式

 

；铜绿的组成元素

 

．
（2）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理．这与上述实验方案中第

 

步骤相似；化学方程式为

 

．
（3）写出第③步反应的化学方程式是

 

．
（4）在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比较请从资源、能源或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点：

 

．

Answer 1

分析：E为蓝色溶液，E中一定含有有铜离子，B为黑色粉末，和稀硫酸反应生成E，可知B为氧化铜，E为硫酸铜，E和铁反应生成红色固体H，H为铜，C 在通电条件下可分解，则C为水，水通电生成的气体F和氧化铜加热生成铜，说明F具有还原性，则F为氢气．G和氧化铜加热生成铜，说明G具有还原性，具有还原性的气体主要是氢气和一氧化碳，G是由无色气体D和木炭高温反应生成的，G中含有碳元素，则G为一氧化碳，D为二氧化碳．

解答：解：（1）黑色粉末B和稀硫酸反应生成蓝色溶液E，E中一定含有铜离子，则黑色粉末B为氧化铜，蓝色溶液E为硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成红色固体H，则H为铜，无色液体C在通电条件下能分解，则C为水，G和氧化铜加热能生成铜，说明G具有还原性，具有还原性的气体一般是氢气和一氧化碳，G是由D和木炭高温反应生成的，G中含有碳元素，G为一氧化碳，则D为二氧化碳，根据化学反应前后元素的种类不变可知铜绿的组成元素为 Cu  O   C   H
故选CuO     Cu、O、C、H
（2）湿发冶金术的原理是F_e+CuSo₄=FeSO₄+Cu，故答案为：⑤F_e+CuSo₄=FeSO₄+Cu
（3）无色液体C在通电条件下能发生反应，可知无色液体C为水，故答案为：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
（4）一般不加热，操作简便，污染少，节约能源的方案为好的方案，故答案为：用铁和硫酸铜反应的方法冶炼铜操作简单，不需加热．

点评：解本类型题的关键是根据明显现象找到突破点，然后根据突破点逐步确定每种物质．