题目内容
6．已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如表| 温度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 溶解度/g | 122 | 130 | 140 | 160 | 190 | 220 | 250 |
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
分析 （1）20℃时，NH4NO3的溶解度为190g，表明该温度下100g水中最多溶解190gNH4NO3，则该温度下50g水中最多溶解95gNH4NO3达到饱和，故该温度下，将70g NH4NO3溶解在50g水中形成的是不饱和溶液．
（2）分析表中数据可知，NH4NO3的溶解度随温度的升高而增大，故将20℃时NH4NO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用降温、加溶质和蒸发溶剂的方法．
解答 解：（1）由溶解度表可知，20℃时NH4NO3的溶解度为190g．
设20℃时50g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和
$\frac{100g}{190g}$=$\frac{50g}{x}$
x=95g＞70g
所以所得溶液为不饱和溶液；
（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液．①加入溶质．需加入NH4NO3的质量为：95g-70g=25g
②蒸发溶剂．
设20℃时70gNH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和
$\frac{100g}{190g}$=$\frac{y}{70g}$
y=36.84g
故需蒸发溶剂：50g-36.84g=13.16g
③降低温度．
设降温到t℃时，溶液达到饱和状态，此时100g水中最多可溶解溶质的质量为z，
$\frac{50g}{70g}$=$\frac{100g}{z}$
z=140g
即此时的溶解度为140g，查表可知对应的温度为10℃．
故答案为：（1）不饱和；
（2）降温、加溶质和蒸发溶剂的方法．
点评 本题主要考查饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化．理解溶解度概念及掌握饱和溶液与不饱和溶液间的转化是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
1．请回忆你曾观察、学习过的二组实验．
第一组实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图1进行实验．
第二组实验：
（1）某同学按图2装置对质量守恒定律进行实究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律符合（填“符合”或“不符合”），天平不平衡的理由是反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6R
，其中R的化学式为H2O（填化学式）．
第一组实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图1进行实验．
| （I） | （II） | （III） | （IV） | |
| 现象 | 紫色纸花变红 | 紫色纸花不变色 | 紫色纸花不变色 | 紫色纸花变红 |
分析 | ①验（III）验证了：二氧化碳不能使紫色石蕊变红 实验（Ⅳ）验证了；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红 ②通过实验（I）、（Ⅳ），可验证酸的一条化学性质是：酸能使紫色石蕊溶液变红 ③实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸热稳定性差，受热易分解． | |||
（1）某同学按图2装置对质量守恒定律进行实究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律符合（填“符合”或“不符合”），天平不平衡的理由是反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6R
，其中R的化学式为H2O（填化学式）．
17．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉？会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．于是将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（3）将实验（2）试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为碳．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
| 实验 装置 | |
| 实验 现象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
| 结论 | 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是C、H、O 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
（3）将实验（2）试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为碳．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．
15．“H7 N9”流感早期的冶疗可有达菲做早期的冶疗，莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料．请回答：
（1）莽草酸（C7H10O5）分子中原子个数比为7：10：5．
（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为21：20．（列式计算）
（3）莽草酸（C7H10O5）的相对分子质量为174．（列式计算）
（4）莽草酸（C7H10O5）中氧元素的质量分数为46.0%．（列式计算）
（5）87克莽草酸（C7H10O5）中含有克氧元素40？（列式计算）
（6）克莽草酸（C7H10O5）中含有80克氧元素174？（列式计算）
（7）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表服用“达菲”：
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”40mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用8颗．
（1）莽草酸（C7H10O5）分子中原子个数比为7：10：5．
（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为21：20．（列式计算）
（3）莽草酸（C7H10O5）的相对分子质量为174．（列式计算）
（4）莽草酸（C7H10O5）中氧元素的质量分数为46.0%．（列式计算）
（5）87克莽草酸（C7H10O5）中含有克氧元素40？（列式计算）
（6）克莽草酸（C7H10O5）中含有80克氧元素174？（列式计算）
（7）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表服用“达菲”：
| 体重 | 小于等于15千克 | 15～23千克 | 23～40千克 | 大于40千克 |
| 每次用量 | 30mg | 45mg | 60mg | 60mg |
碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．