题目内容
9．
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．（1）图中M应为盐类物质．
（2）写出一种能与盐酸反应的金属锌．
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+（写符号）与碱中的
OH-反应生成H2O．
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
分析 把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆．根据盐酸的化学性质：
（1）跟指示剂反应；
（2）跟活泼金属起置换反应；
（3）跟碱性氧化物反应；
（4）跟某些盐反应；
（5）跟碱起中和反应 即可解答本题．
解答 解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，故答案为：盐；
（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁，故答案为：锌；
（3）酸碱中和的实质就是H++OH-→H2O，所以答案为H+；
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
点评 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
练习册系列答案
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17．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉？会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．于是将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（3）将实验（2）试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为碳．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
| 实验 装置 | |
| 实验 现象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
| 结论 | 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是C、H、O 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
（3）将实验（2）试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为碳．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．
