题目内容

16．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下三种物质是否发生化学反应：
K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液
（1）甲、乙、丙三位同学设计了以下三个实验，请你填写相关内容：
实验操作实验现象实验结论
实验1在K2CO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生稀盐酸与K2CO3溶液
发生了化学反应
实验2在AgNO3溶液加入稀盐酸生成白色沉淀稀盐酸与在AgNO3溶液发生了化学反应
实验3在NaOH溶液加入稀盐酸没有现象无法判断该反应能否进行
（2）写出实验2的化学方程式：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓
（3）在实验3中，因为没有明显实验现象，故无法判断该反应能否进行，为了证明该反应能否发生，甲、乙、丙三位同学又设计了如下实验方案，并继续进行实验．
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断震荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pHb（填序号），则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
a、逐渐增大并≥7       b、逐渐减小并≤7          c、始终不变并等于7
方案二：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色褪去，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
方案三：丙同学借助酸碱中和反应会放出热量，设计了如图所示的实验证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，他观察到红墨水向右边（填“左”或“右”）移动．
【评价反思】有的同学提出，方案三的现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：
①氢氧化钠固体溶于水会放出热量
②到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断
【拓展延伸】有位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，一会儿后红色消失了．①甲同学认为可能是酚酞溶液变质的缘故．你认为他的猜想是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）②乙同学认为可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．丙同学认为乙同学的猜想不正确，他的理由是碳酸钠呈碱性．

分析 （1）根据反应的实验现象和结论进行分析；
（2）根据化学方程式的书写注意事项写出化学方程式；
（3）【实验设计】可测定溶液的pH的变化证明NaOH溶液与稀盐酸是否反应；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色；反应放热，瓶内压强增大，红墨水右移；
【评价反思】由于方案三用的是氢氧化钠固体溶于水，由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以说法错误；
【拓展延伸】氢氧化钠浓度太高会破坏酚酞的结构，因此会呈现先变红后红色即可消失的情况．

解答 解：（1）实验一：稀盐酸与K2CO3溶液反应，生成氯化钾、二氧化碳和水，符合发生复分解反应的条件；
实验二：稀盐酸与AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸，符合发生复分解反应的条件；
实验三：没有明显实验现象，故无法判断该反应能否进行；
（2）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓；
（3）【实验设计】方案一：氢氧化钠与盐酸反应，碱性减弱，pH减小，故选b；
方案二：氢氧化钠呈碱性，使酚酞变红，中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色，故红色褪去，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应；
方案三：氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，红墨水右移；
【评价反思】方案三的现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，理由是：
①氢氧化钠固体溶于水会放出热量；
②到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断；
【拓展延伸】氢氧化钠浓度太高会破坏酚酞的结构，因此会呈现先变红后红色即可消失的情况；氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠，其溶液也是显碱性，也能使酚酞试液变红，故氢氧化钠变质，不会影响其红色．
故答案为：（1）

实验操作实验现象实验结论
实验1有气泡产生
实验2生成白色沉淀
实验3无法判断该反应能否进行
（2）HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓；
【实验设计】方案一：b；方案二：红色褪去．方案三：右．
【评价反思】①氢氧化钠固体溶于水会放出热量
②到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断
【拓展延伸】不合理，碳酸钠呈碱性．

点评 本题是已设计的实验方案进行评价，以及自己设计实验方案的题目，要注意考虑所涉及物质的化学性质，据它们的化学性质来设计方案，这是我们解题的大方向．

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