题目内容
3．金属和金属材料在生产生活中应用广泛．（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母，下同）．
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
分析 （1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质．
（2）根据铁锈蚀的条件与空气中的水和氧气同时接触来解答；
（3）根据题干中的反应物，生成物来写方程式及判断反应物．
解答 解：
（1）A、铁锤利用了金属的硬度；
B、铁锅利用了金属的导热性；
C、钢丝利用了金属的延展性；
D、水龙头利用了金属的硬度．
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触．
（3）生锈的铁制品放入过量稀盐酸中．铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；将上述所得溶液中，加入过氧化氢溶液反应是氯化亚铁，过氧化氢和氯化氢反应生成氯化铁和水．发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：
（1）B；
（2）与氧气和水同时接触；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评 此题是一道综合性题目，但并不难，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答．
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相关题目
18．
汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材 料．请根据所学知识和有关信息回答问题．
（1）制造轮胎的橡胶是有机合成材料（选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）．节能、环保、安全是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是A
A．汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）
B．汽车车保险杠使用的塑料
C．汽车防撞梁、车门等用的高强度钢
D．汽车车架实验的镁合金
（2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好．
（3）信息一：地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号）．
信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因4Al+3O2═2Al2O3．
信息三：
综合上述因素，常选用表中三种金属中的铝作为高压输电线，原因是导电性能较好，密度较小（答出两点即可）．
（4 ）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：
一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有FeCl2、ZnCl2（填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnC03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn0+C02↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式C+2ZnO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑，C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材 料．请根据所学知识和有关信息回答问题． （1）制造轮胎的橡胶是有机合成材料（选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）．节能、环保、安全是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是A
A．汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）
B．汽车车保险杠使用的塑料
C．汽车防撞梁、车门等用的高强度钢
D．汽车车架实验的镁合金
（2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好．
（3）信息一：地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号）．
信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因4Al+3O2═2Al2O3．
信息三：
| 性质 金属 | 导电性（100为标准） | 密度（g/cm3） |
| 铜 | 99 | 8.92 |
| 铁 | 17 | 7.87 |
| 铝 | 61 | 2.70 |
（4 ）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：
一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有FeCl2、ZnCl2（填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnC03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn0+C02↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式C+2ZnO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑，C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
19．用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（ ）
| 序号 | 物质 | 鉴别方法 |
| A | 白酒与矿泉水 | 闻气味 |
| B | MnO2与碳粉 | 分别加入双氧水 |
| C | Na2SO4溶液与AgNO3溶液 | 分别加入BaCl2溶液 |
| D | NaOH溶液与Ca（NO3）2溶液 | 分别加入MgCl2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见表：
（1）表中x的数值为0.3g
（2）上述稀硫酸的质量分数是29.4%
（3）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？（列式计算）
（4）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成氢气的总质量/g | 0.15 | x | 0.4 | 0.4 |
（2）上述稀硫酸的质量分数是29.4%
（3）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？（列式计算）
（4）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？
8．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④Na2O→NaOH．
①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④Na2O→NaOH．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
15．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 分子、原子、离子都可以构成物质 | B． | 在化学反应中原子不发生改变 | ||
| C． | 两种元素组成的物质一定是单质 | D． | “热胀冷缩”现象表明分子间有间隔 |
12．下列关于水的说法错误的是（ ）
| A． | 水是人类基本营养素之一，长期饮用蒸馏水有益健康 | |
| B． | 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂 | |
| C． | 提高水的利用率可以节约水资源 | |
| D． | 蒸馏可以降低硬水的硬度 |
13．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
| A． | 莽草酸中氢元素的质量分数最高 | |
| B． | 莽草酸中碳、氢、氧的质量比是7：10：5 | |
| C． | 莽草酸是由22个原子构成的化合物 | |
| D． | 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 |