题目内容

18．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见表：
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸的质量/g25252525
生成氢气的总质量/g0.15x0.40.4
（1）表中x的数值为0.3g
（2）上述稀硫酸的质量分数是29.4%
（3）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？（列式计算）
（4）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？

分析 （1）根据表中数据分析可知x值为0.3g；
（2）根据表中的数据可知，第一次硫酸完全反应，依据生成的氢气质量进行计算；
（3）根据氢气的质量，利用化学方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑求出反应的镁和硫酸，然后根据溶质的质量分数公式即可求出稀硫酸的溶质的质量分数，最后通过溶液的稀释溶质不变列比例式可求出加入水的质量；
（4）求出混合物中硫酸镁的质量和硫酸镁中镁元素的质量，加上镁的质量可知混合物镁元素的总质量，比上混合物的质量即是镁元素的质量分数．

解答 解：（1）第1次和第2次反应生成的氢气质量相等，都是0.15g，所以第1、2次加入稀硫酸完全反应后，一共产生0.3g氢气，X的数值为0.3；
（2）设参加反应的硫酸的质量为m
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
    98          2
     m        0.15g
   $\frac{98}{m}$=$\frac{2}{0.15g}$
    m=7.35g
所以硫酸的质量分数为：$\frac{7.35g}{25g}$×100%=29.4%；
（3）设生成0.4g氢气需要硫酸的质量为y，需要镁的质量为x
由于每25g硫酸对应0.15g氢气，所以当生成0.4g氢气时消耗酸溶液的质量为$\frac{0.4g}{0.15g}$×25g≈66.7g
  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
  24    98      2
  x     y      0.4g
$\frac{24}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g  
y=19.6g
所以稀硫酸的质量分数为：$\frac{19.6g}{66.7g}$×100%≈29.4%
把60g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为29.4%稀硫酸溶液，需加水为m克水，
60×98%=（60+m）×29.4%
m=140g
（4）混合物中硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g
则5.2g硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g×$\frac{24}{120}$=1.04g
所以10g镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数为：$\frac{4.8g+1.04g}{10g}$×100%=58.4%．
故答案为：（1）0.3g；
（2）29.4%；
（3）140g；
（4）固体混合物中镁元素的质量分数是58.4%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算以及溶质的质量分数的计算，难度较大，需要注意规范的解题步骤．

练习册系列答案
相关题目
13．“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一． 下列说法错误的是
（　　）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C．对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取灭火措施
D．油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生
14．化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（　　）
A．干冰升华--分子的体积变大
B．闻到远处花香--分子在不断地运动
C．水变为水蒸气体积变大--分子间间隔增大
D．氧化汞受热分解--分子在化学变化中可以再分
6．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”是在食盐（NaCl）中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作预期现象级结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡．有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．
步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2
13．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．碳酸饮料    氧气B．二氧化碳    干净的河水
C．氮气    红磷D．矿泉水    白酒
3．金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母，下同）．

（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
10．现有下列五套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（1）写出标号仪器的名称：a铁架台，b锥形瓶．
（2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的装置是B（填序号），要正确完成该操作还需 要的仪器名称是玻璃棒．
（3）在进行 A 装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网．该石棉网在此实验过程中 的用途是放置加热后的蒸发皿．
（4）用装置C可制备 O2、CO2 等 气体．请写出用该装置制取 CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 若实验中始终未能检验到CO2已集满，下列解释不合理的是C（填序号）．
A．装置可能漏气B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部D．药品可能失效
（5）实验室可用D装置制取甲烷（CH4）气体，则下列说法错误的是D（填序号）．
A．制取甲烷的药品是固体B．甲烷在水中溶解性较小
C．甲烷不与水反应D．甲烷密度大于空气
（6）实验室用D装置制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，生成氧气的质量是4.8g，请你根据以上数据分析剩余的固体混 合物中含有三种物质．（无需写出计算过程）
（7）E 装置用途 广泛，可 用 来洗气、贮气等．当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满 水，气体从b（填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a处 导管进入．
7．下列物质的成分属于有机合成材料的是（　　）
A．
      饮料瓶		B．
     羊毛
C．
      金属材料		D．
       木材
8．有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．分子可以再分，原子不可再分
B．分子、原子能直接构成物质，而离子不能
C．原子得失电子可形成离子，而离子不能形成原子
D．分子、原子、离子质量都很小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网