题目内容
14．
某研究小组设计的实验装置（如图），既可制取气体，又可用于验证物质性质．（1）写出指定仪器的名称：A：分液漏斗；B：集气瓶．
（2）当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置可直接
进行的实验是② （填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）用装置I制氢气H2的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
该装置I的优点有控制反应的发生速率．
（3）小明认为在不改变I、II装置的仪器及位置的前提下，装置也可用于双氧水制取氧气，
她的做法是B中装满水；
实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）当打开K2、关闭K1时，利用I、III装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时小试管中盛放的物质可以观察到的现象是紫色石蕊试液变成红色（球形干燥管C用于防止液体倒吸）．
分析 （1）根据图形填写仪器名称；
（2）实验室是用锌与稀硫酸反应制取氢气的；是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热．根据装置II，进入气体的导管比较短，因此可以用来收集氢气．
（3）根据反应原理写出反应的化学方程式，根据装置特点分析解答；
（4）该装置还可用于双氧水制取氧气，由于氧气的密度比空气大，因此装置II需要改进，改用排水法收集氧气．如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热．
（5）验证二氧化碳与水反应生成碳酸常用紫色石蕊试液．
解答 解：（1）常用仪器名称的考查，本题A是分液漏斗，B是集气瓶．故答案为：分液漏斗；锥形瓶．
（2）由于装置II中，进入气体的导管比较短，因此只能收集密度比空气小的气体，故可利用锌与稀硫酸反应制取氢气；
（3）在实验室中，通常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该装置I的优点有可以控制反应的发生速率；
（4）要收集氧气就必须在装置II中装满水后再进行制取．用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）当打开K2、关闭K1时，可验证二氧化碳的性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色．
答案：
（1）分液漏斗；集气瓶；
（2）②
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；控制反应的发生速率；
（4）B中装满水；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）紫色石蕊试液变成红色．
点评 本考点主要考查气体的制法和收集方法，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写，还考查了二氧化碳的化学性质．二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，二氧化碳的性质等都是中考的重要考点之一．本题综合性比较强，本考点主要出现在实验题中．
| A． | 6 | B． | 7 | C． | 9 | D． | 12 |
| A． | 甲的溶解度比乙的大 | |
| B． | 将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大 | |
| C． | t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙 | |
| D． | 将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等 |
| A． | 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 | |
| B． | 元素周期表中元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 | |
| C． | 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 | |
| D． | 在物质发生化学变化时，电子总数、原子总数、物质的总质量一定不变 |