Question

6．把3.1g磷放在给定的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，回答下列问题．

	第一次	第二次	第三次
O2的质量（g）	3	4	6
P2O5的质量（g）	5.33	7.1	7.1

（1）计算该反应各物质之间的质量比
（2）第一次不生成6.1gP₂O₅的原因是氧气不足
（3）第二、第三次各生成P₂O₅多少克？请把答案填入表中空格，不要求计算过程．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式表示的意义解答，化学方程式中各物质的质量比等于物质的相对分子质量乘以化学式前面的系数之比．
（2）先根据磷在氧气中燃烧这一反应中各物质间的质量比算出在3克氧气中燃烧了的磷的质量，再根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量，即可最结果做出判断；
（3）根据磷在氧气中燃烧这一反应中各物质间的质量比可以算出在4克氧气中燃烧了的磷的质量，再根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量，即可求出第二次生成五氧化二磷的质量；根据同样的方法即可确定第三次生成五氧化二磷的质量．

解答 解：（1）在4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅中，P、O₂、P₂O₅的质量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284．
（2）根据磷在氧气中燃烧这一反应中各物质间的质量比可以得出：124：160=x：3g，由此可以算出在3克氧气中燃烧了的磷的质量为2.33g，由于氧气不足，3.1g磷无法完全燃烧，根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量为：3g+2.33g=5.33g，故第一次不能生成6.1克五氧化二磷．
（3）根据磷在氧气中燃烧这一反应中各物质间的质量比可以得出：124：160=x：4g，由此可以算出在4克氧气中燃烧了的磷的质量为3.1g，也就是说3.1g磷与4g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量为：3.1g+4g=7.1g，故第二次生成7.1克五氧化二磷；在第三次实验中氧气的质量增加为6g后，由于磷的质量没有增加，生成五氧化二磷的质量也不会增加了，仍为7.1g．
故答案为：（1）124：160：284；（2）氧气不够；（3）7.1；7.1．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．