Question

18．将一定量的大理石样品与足量稀盐酸反应并称重，发现反应后总质量减少了4.4g，求大理石样品中有多少碳酸钙参加了反应？

Answer 1

分析 大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，根据质量守恒定律可知反应后总质量减少了4.4g就是生成的二氧化碳的质量，代入化学方程式计算就可求出参加反应的碳酸钙的质量．

解答 解：设大理石中碳酸钙质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=10g
答：大理石样品中有10g碳酸钙参加了反应．

点评 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．