Question

5．将20g硫酸钠和氯化钠的混合物，加入到103.3g的氯化钡溶液中，完全反应后，过滤，所得到滤液的质量为100克．试计算：
（1）反应后生成白色沉淀质量为23.3g．
（2）原混合物中氯化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量，进而求算出原混合物中氯化钠的质量以及对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量为20g+103.3g-100g=23.3g
设原混合物中硫酸钠的质量为x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142                   233
x                       23.3g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
则原混合物中氯化钠的质量分数为$\frac{20g-14.2g}{20g}$×100%=29%．
答：（1）反应后生成白色沉淀质量为 23.3g．
（2）原混合物中氯化钠的质量分数为29%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．