Question

2．实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，夹持仪器省略）．

①仪器Ⅰ的名称锥形瓶，A中反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
②B中生石灰作干燥剂；C中反应的化学方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；D中现象是白色粉末变蓝．有关的化学方程式是CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O．
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表．

	操作	判断依据	结论
方案一	用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象	溶液变蓝色 （或溶液未变蓝色）	氧化铜未消耗完 （氧化铜基本消耗完）
方案二	称量反应后C中剩余固体的质量	剩余固体的质量约为3.2g （或剩余固体的质量大于3.2g）	氧化铜基本消耗完 （氧化铜未消耗完）

Answer 1

分析 ①熟记仪器的名称，根据化学反应的原理来书写化学方程式；
②根据生石灰的性质、化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；
③根据氧化铜能与酸反应而铜与酸不反应；根据化学反应后固体质量减少结合化学方程式来分析．

解答 解：①仪器Ⅰ是锥形瓶，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：锥形瓶；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以可做干燥剂；在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，白色的硫酸铜粉末遇到水发生反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，故填：干燥；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；白色粉末变蓝；CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O；
③氧化铜能和酸反应生成可溶的含铜离子的盐溶液，溶液呈蓝色；设4.0g氧化铜完全反应后生成铜的质量为x，
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
       80        64
      4.0g       x      
$\frac{80}{64}=\frac{4.0g}{x}$
x=3.2g
为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，可由如下两个方案：

	操作	判断依据	结论
方案一	用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象．	溶液变蓝色 （或溶液未变蓝色）	氧化铜未消耗完 （氧化铜基本消耗完）
方案二	称量反应后C中剩余固体的质量．	剩余固体的质量约为3.2g （或剩余固体的质量大于3.2g）	氧化铜基本消耗完 （氧化铜未消耗完）

故答案为：

	操作	判断依据	结论
方案一	用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象．	溶液变蓝色 （或溶液未变蓝色）	氧化铜未消耗完 （氧化铜基本消耗完）
方案二	称量反应后C中剩余固体的质量．	剩余固体的质量约为3.2g （ 或剩余固体的质量大于3.2g）	氧化铜基本消耗完 （氧化铜未消耗完）

点评 本题考查了仪器的名称、氢气的实验室制法、化学方程式的书写、物质的检验，实验方案的设计等，难度适中．