题目内容

11．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水及其在生产生活中的重要作用．
Ⅰ．认识水的组成
（1）从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成．
（2）从微观上看，水是由水分子构成．
Ⅱ．认识水在生产生活中的作用
（1）如图做法中，水是用来隔绝空气的是D（填序号）；

（2）农业生产中，欲配制200g质量分数为15%的食盐溶液用于选种，需要NaCl的质量为30g；将上述溶液加水400g，可得到5%的食盐溶液．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（4）KNO3可用配制无土载培营养液．下表是KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
①60℃时，将60g KNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为105g．
②20℃时，向100g水中加入45g KNO3，要使KNO3完全溶解，可以采取的措施是升高温度．
（5）水池、洗手池等使用久了容易产生水垢．检验水垢中含有碳酸盐的方法是滴加盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则水垢中含有碳酸盐（写出实验步骤、现象和结论）．

分析 Ⅰ、根据水的宏观组成和微观构成分析；
Ⅱ、（1）水的用途很广泛，例如可以作溶剂，可以用来灭火，可以用来洗涤等；
（2）根据溶质的质量分数计算公式以及溶液稀释的有关知识进行解答；
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（4）根据溶解度曲线可以查出某温度下物质的溶解度以及溶解度随温度的变化趋势，据此解答；
（5）碳酸盐可以与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水．

解答 解：Ⅰ、（1）从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成；
（2）从微观上看，水是由水分子构成；
Ⅱ、（1）A中的水作溶剂，用来溶解物质；
B中的水用来降温；
C中的水用来洗涤仪器；
D中的水使白磷和空气隔绝，防止白磷被氧化．
故选D；
（2）需要NaCl的质量为：200g×15%=30g；
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变
则：（200g+x）×5%=30g
x=400g
（3）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
（4）①在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将60gKNO3 加入50g水中，充分溶解后，只能溶解55g，得到溶液的质量为50g+55g=105g；
②硝酸钾的溶解大随温度的升高而升高，因此可以升高温度使未溶的硝酸钾溶解；
（5）滴加盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则水垢中含有碳酸盐．
故答案为：Ⅰ（1）氢元素和氧元素；
（2）水分子；
Ⅱ（1）D；
（2）30，400；
（3）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
（4）①105；②升高温度；
（5）滴加盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则水垢中含有碳酸盐．

点评 本题考查知识点较多，需认真分析．

练习册系列答案
相关题目
2．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途．下列叙述正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料
B．尿素（CO（NH2）2）、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥
C．洗洁精有乳化作用，可以除去油污
D．生铁坚硬，可以作医疗手术器械
2．金属在生产和生活中具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）食品包装中经常用到铝箔．铝材能制成铝箔，主要是因为具有延展性．铝箔具有很好的耐腐蚀性能，原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
（2）如图是某同学设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图．
①实验一段时间后，玻璃管内观察到的现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；．
②请指出该装置的不足之处是有设计尾气处理装置．
19．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙、过滤
BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸
CCaOCaCO3加水，过滤
DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
6．在化学实验室进行实验或探究活动时，必须注意安全，下列关于在实验室中的注意事项错误的是（　　）
A．在稀释浓硫酸时，应将水直接倒入浓硫酸中
B．试管、蒸发皿可在直接加热，烧杯和烧瓶解热时要垫上石棉网
C．给试管中液体加热时，试管口不要对着自己或他人
D．做氢气等可燃性气体的燃烧试验时，应先检验气体的纯度后再点燃气体，以防爆炸
16．将少量下列物质放入足量的水中，充分搅拌后能得到溶液的是（　　）
A．碳酸钙B．碱面（碳酸钠）C．冰块D．二氧化锰
3．甲、乙、丙、丁四种金属，其中甲即使在高温时也不与氧气反应．丁盐的水溶液可以用丙制的容器存放，但不能用乙制的容器存放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲
20．如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸B．Y不一定是水
C．Z可能显碱性D．W中含有的阴离子全部为OH-
1．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．
（1）空气主要由氮气（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于B（填字母序号，下同），稀有气体可用于A．
A．制造霓虹灯             B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是D（填字母序号）．
A．二氧化硫      B．二氧化氮      C．一氧化碳      D．可吸入颗粒物
（4）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．
①请补全下列实验步骤．
a．按图示连接好装置；
b．检查装置的气密性；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．
e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．
②红磷燃烧的现象是发黄光，放热，冒出大量的白烟，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是氧气被消耗，瓶内压强减小，因此水进入集气瓶．
④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占$\frac{1}{5}$．能得出此结论的实验现象为水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网