题目内容
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题（每组反应均充分）：
（1） 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；（计算结果精确到0.1%）
（3）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
| 组别 药品 |
甲 | 乙 | 丙 |
| 稀硫酸/g | 200 | 200 | 300 |
| 粗锌样品/g | 40 | 30 | 30 |
| 生成气体/g | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
（1）
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；（计算结果精确到0.1%）
（3）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）乙组实验中，200g稀硫酸和30g粗锌反应生成0.8g氢气，当粗锌质量增大到40g时，生成的氢气仍然是0.8g，说明稀硫酸已经完全反应，当稀硫酸质量增大到300g时，生成的氢气仍然是0.8g，说明锌已经完全反应，即乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
（2）根据生成氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算粗锌样品中锌的质量分数；
（3）根据生成氢气的质量可以计算生成硫酸锌的质量，进一步可以计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数．
（2）根据生成氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算粗锌样品中锌的质量分数；
（3）根据生成氢气的质量可以计算生成硫酸锌的质量，进一步可以计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）由实验数据控制，乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应．
故填：乙．
（2）解：设乙组样品中锌的质量为X，生成的硫酸锌质量为Y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.8g
=
，
=
，
X=26g，Y=64.4g，
粗锌样品中锌的质量分数为：
×100%=86.7%，
答：粗锌样品中锌的质量分数为86.7%．
（3）乙组实验所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=28.6%，
答：粗锌样品中锌的质量分数为86.7%；乙组实验所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
故填：乙．
（2）解：设乙组样品中锌的质量为X，生成的硫酸锌质量为Y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.8g
| 65 |
| 2 |
| X |
| 0.8g |
| 161 |
| 2 |
| Y |
| 0.8g |
X=26g，Y=64.4g，
粗锌样品中锌的质量分数为：
| 26g |
| 30g |
答：粗锌样品中锌的质量分数为86.7%．
（3）乙组实验所得溶液中溶质的质量分数为：
| 64.4g |
| 200g+26g-0.8g |
答：粗锌样品中锌的质量分数为86.7%；乙组实验所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析问题的能力．
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