题目内容

18．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．
你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）．
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．
[实验与结论]
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴人无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
②你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是如果有盐酸，酚酞也为无色．
③如果要证明你的猜想是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂是紫色石蕊溶液，实验中可以看到的现象是石蕊变红．
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完成后过滤．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是污染水体，腐蚀下水管道．

分析 [做出猜想]根据实验室制取二氧化碳的反应所使用的药品，液体药品未完全反应时，废液中则会含有液体药品中的溶质；
[实验与结论]酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以，不能使用酚酞试液检验废液是否呈酸性或中性；而紫色石蕊遇酸性、碱性或中性溶液会呈现不同的颜色，在检验溶液酸碱性时，可选择紫色石蕊进行实验；
[拓展与应用]根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染．

解答 解：[做出猜想]实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；
[实验与结论]②酚酞试液只能遇碱性溶液变成红色，因此，使用酚酞试液不能检验废液中是否含有呈酸性的盐酸或中中性的氯化钙溶液，所以，小红的实验不能证明她的猜想，理由是 如果有盐酸，酚酞也为无色．
③紫色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；
[拓展与应用]①由于碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，所以，废液中过量的盐酸可通过继续加入碳酸钙的方法而除去，把剩余的碳酸钙过滤除去即可使废液中只含有溶质氯化钙；
②由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染．
故答为：[作出猜想]HCl；
[实验与结论]②不能，如果有盐酸，酚酞也为无色；
③紫色石蕊溶液，石蕊变红；
[拓展与应用]①CaCO3； ②污染水体，腐蚀下水管道．

点评 实验室使用石灰石或大理石反应制取二氧化碳，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．

练习册系列答案
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8．（1）写出带有标号的仪器名称
（2）如果用高锰酸钾制取氧气，应对图中装置作稍微的改动是在试管口塞一团棉花．目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管．
（3）开始收集氧气的最适宜时刻是气泡冒出均匀后再收集．
（4）实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤，①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导气管从水槽中撤离，⑦按顺序固定好仪器，正确的操作顺序是A．
A．②③⑦①④⑥⑤B．③②①④⑥⑤⑦C．②③⑦①④⑤⑥D．③④①②⑦⑤⑥
（5）请写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
9．从2014年4月29日开通试运营到5月28日，长沙地铁2号线迎来“满月”．长沙轨道交通集团透露，这一个月里，地铁2号线共输送乘客533.5万人次，平均每天输送17.8万人次，五一劳动节当天，客流爆棚，超过35万人次．
（1）汽车是现代生活中常见的交通工具，使用地铁代替汽车出行，大大改善了市民的生活，减少了道路的拥堵．对环境的主要影响是减少空气污染；
（2）地铁中用到大量硬铝，其中铝是活泼金属，其抗腐蚀性强的原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．人体缺铁会引起贫血
B．老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折
C．人体缺乏维生素A会引起坏血病
D．人体摄入的微量元素不能太多
13．从氧化钙、氢氧化钙、氯化钠、稀盐酸、碳酸氢钠中选择适当物质填空（写化学式）．
①除铁锈的是HCl；②改良酸性土壤Ca（OH）2；
③做食品干燥剂的是CaO； ④治疗胃酸过多的是NaHCO3．
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a
（填写物质序号）．
（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填写选项序号）．
A．c＞a=b    B．a=b＞c    C．a＞b＞c   D．b＞a＞c．
10．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．实验完毕用嘴吹灭酒精灯
B．药品直接放在天平的托盘上称量
C．过滤时不能将液体直接倒入漏斗中
D．实验用剩的药品一定要放回原试剂瓶中，不得乱放乱扔
7．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm3）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种
500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．
8．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证】
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反应的生成物是碳酸钙和水，反应后石灰水变浑浊，说明碳酸钙难溶（填“易溶”或“难溶”）于水，显示了碳酸钙的物理（填“物理”或“化学”）性质．小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是石灰水受热后氢氧化钙溶解度变小，析出了氢氧化钙．同学们又用如图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．等学到相关知识后再进一步验证．
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．

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