Question

14．重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．

稀盐酸的总质量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
烧杯中物质总质量（g）	14.66	24.22	m	43.34	52.90	62.90	72.90

（1）碳酸钙的相对分子质量为100．
（2）表中m=33.78．
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．

Answer 1

分析 （1）利用相对分子质量等于各元素相对原子质量的和即可求得碳酸钙的相对分子质量；
（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g-62.90g=2.20g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g-14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g-0.44g×3=33.78g
（3）根据生成的二氧化碳的质量计算该石灰石矿中碳酸钙的质量；

解答 解：（1）碳酸钙的化学式为：CaCO₃，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；故填：100；
（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g-62.90g=2.20g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g-14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g-0.44g×3=33.78g
（2）设4克石灰石中含有碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.20g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.20g}$
x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{5.00g}{5.10g}×$100%≈98.04%．
答案：
（1）100；
（2）33.78；
（3）样品中碳酸钙的质量分数为98.04%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，书写化学方程式要注意配平，计算步骤要注意规范性．