Question

15．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）汽车制造中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气、水接触而生锈．
（4）工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出其反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸（填一种即可）．

Answer 1

分析 （1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；
（2）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀；
（3）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
（4）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（5）根据要比较铁、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答．

解答 解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（2）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，因此钢铁比纯铁硬度大；
（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
（4）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）要比较铁、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等．
故答案为：（1）导电；（2）大；（3）氧气、水；（4）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（5）稀盐酸．

点评 本题考查了金属的物理性质以及常见金属的活动性，完成此题，可以依据已有的知识进行．