题目内容

5．下列各组日常生活中发生的变化，属于化学变化的是（　　）
A．煤燃烧B．蜡烛融化C．冰雪融化D．灯泡发光

分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答 解：A、煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A正确；
B、蜡烛融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、灯泡发光是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选A．

点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别，是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

练习册系列答案
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10．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．二氧化碳B．空气C．碳酸钙D．水
11．科学家研制的绿色环保涂料具有抗菌性和净化空气等新功能，主要成分为纳米二氧化钛，其化学式为TiO2，则二氧化钛中钛元素的化合价为（　　）
A．-4B．+4C．+2D．-2
13．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不在减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气的质量为（a-c）g．
20．用试管盛液体加热时，通常最多可盛放液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，加热过程中，试管夹应夹在距离试管口$\frac{1}{3}$处，或者说夹在试管的中上部．用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管底部往上套，注意手指不能按在试管夹的短柄上，应放在长柄上．
10．物质是由更小的微小粒子分子、原子和离子构成的．
17．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三名同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．

【提出问题】
电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图（a）所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
【实验与讨论】
三名同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明管①电极附近的溶液呈碱性，管②电极附近的溶液呈酸性．（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图A所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图B所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．
经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液的酸碱性，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而显酸性，故需用pH试纸来确认．乙同学向溶液中滴加稀硫酸，使溶液中红色刚好褪去．造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．
14．A-G是初中科学常见物质．其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出化学式：EAgCl．
（2）写出C→D的化学方程式：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
（3）C溶液与铁粉反应后，过滤，向滤渣加不用填入盐酸，没有气体放出．请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2．
15．依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上：
①Mg2+②CO2 ③2CO　④$\stackrel{+2}{CaO}$　 ⑤2NO3-
（1）表示一个离子所带电荷的是①；
（2）表示分子个数的是③；
（3）表示一个分子中所含原子数目的是②．
（4）表示物质中某元素的化合价的是④
（5）表示离子个数的是⑤．

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