题目内容

7．已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（0H）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法．
（2）某学生制备白色Fe（OH）2沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．长胶头滴管这样操作的原因是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气
方法二：用先去除装置中空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应的方法来制备．装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等．
（1）在试管口I里加入的试剂是铁屑、稀硫酸．
（2）制备白色Fe（OH）2沉淀的操作分两步：第一步，在试管I和II中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气．
第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成．

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
方法一：（1）根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答；
（2）氢氧化亚铁不与氧气接触，避免了氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁；
方法二：（1）根据实验的基本原理回答，该方法的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁，确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而产生的白色Fe（OH）2沉淀；
（2）根据物质的性质以及发生的变化来分析解答．

解答 解：方法一：（1）煮沸蒸馏水可除去蒸馏水中溶解的O2；故答案为：煮沸；
（2）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气；
方法二：（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：铁屑、稀硫酸；
（2）第一步，在试管I和II中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气．第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；发生反应的方程式为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4．
故答案为：除去装置中的空气；试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

练习册系列答案
相关题目
14．请用线短连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）
15．（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．
12．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“●”代表氧原子，“○”代表硫原子）下列说法不正确的是（　　）
A．变化I中的“一定条件”可能是升高温度
B．变化Ⅱ发生的是分解反应
C．变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为2：2：1
D．在示意图中所有物质均为氧化物
2．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是速率慢，氧气少．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象氧化锰与水不能反应放出氧气
实验三取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有气泡产生，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：证明反应前后二氧化锰的质量不变；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：操作：向“实验三”反应后试管内加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条；
现象：有气泡产生，木条复燃；
结论：反应前后二氧化锰的化学性质不变．
12．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；可选择的发生装置有A或B（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤是否与水或空气的成分反应，必须考虑的是②③⑤（填序号）．
（2）二氧化锰在该反应中可以重复使用，理由是二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变．
（3）要收集一瓶干燥的氧气，用到盛有浓硫酸的F装置，则该装置的作用是除去氧气中的水蒸气，所选择装置的玻璃管的连接顺序为afgc或bfgc（填字母）．
19．某校九年级化学实验操作测试的方法是先由考生抽签确定考题，然后做实验．小红同学抽签后被监考老 师引领到准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答下列各题．
（1）根据上述提供的信息，你认为小红抽到的是氧气的制取、收集和验满 （填实验名称）．
（2）指出图中标有字母的仪器名称：a：铁架台；b：长颈漏斗．
（3）如图是小红完成该实验主要操作过程的示意图．按 评分标准，每项操作正确得 1 分，满分为 5 分．小红操作 完毕后得了3分．请找出她失分的操作并说明原因B，试剂瓶塞没有倒放（或D，带火星的木条不能伸入集气瓶内）

（4）写出制取氧气发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
16．按要求填空：
（1）填表：
酒含酒精的体积分数（%）测量1杯酒的体积（mL）计算1杯酒中酒精的体积（mL）
啤  酒41杯啤  酒：250mL
葡萄酒101杯葡萄酒：100mL
北京二锅头601杯白酒：20mL
（2）酒精从血液传入肝脏，在肝脏中被氧化成二氧化碳和水，释放出能量，试写出这个过程的化学变化表达式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（3）成人的肝脏每小时只能承受10mL酒精．如果某人的血液中经常有大量的酒精存在，则他的肝脏受损或肝硬化；工业不能饮用，因为其中含有有毒的甲醇．
（4）一天晚上，甲、乙、丙、丁四人一起喝酒，下面是每人喝酒的情况：
甲：3杯葡萄酒、1杯北京二锅头；
乙：1杯葡萄酒、3杯橙汁；
丙：5杯啤酒、1杯葡萄酒；
丁：2杯啤酒、1杯北京二锅头．
如果从交通安全考虑将对驾驶员的法定量标准定为50mL，则什么人不能开车回家？
答：丙．
17．同学们利用如图装置进行了以下实验（部分夹持仪器已略去）．
（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）检查该装置气密性的方法是从长颈漏斗内注入水将其末端浸没起来，然后将导管放入水中，再用双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（3）用该装置制取二氧化碳时，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，欲检验生成的二氧化碳，B中应盛放澄清的石灰水，若通入二氧化碳一段时间后，B中始终未观察到明显现象，可能的原因是石灰水变质．
（4）在A中盛放一定量固体，向a中加入适量水，观察到B中该体倒吸入导管中，则A中盛放的固体可能是硝酸铵．

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