题目内容
8．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊；
（2）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是消除CO对空气的污染；
（3）实验中要先通一氧化碳，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽；
（4）实验中，氧化铁样品20克，充分反应后硬质玻璃管内剩余物质量15.2克，则样品中氧化铁质量分数为80%；若石灰水质量增加8.8g，则样品中氧化铁质量分数为53.5%，要式最后测量结果基本一致，最好把一氧化碳换成氢气．
分析 （1）根据在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据尾气中含有一氧化碳，能污染空气进行分析；
根据可燃性气体的验纯方法分析回答；
（4）根据氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置质量减少4.8g，减少的质量是氧元素的质量为：4.8g，那么氧化铁的质量为：4.8g÷$\frac{48}{160}$=16g，该样品的纯度=$\frac{16g}{20g}$×100%=80%；若石灰水质量增加8.8g，则生成的二氧化碳质量就是8.8g，然后依据化学方程式进行计算，一氧化碳有毒进行分析．
解答 解：（1）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气．所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
如果装置中的空气已排尽，装置内就是纯净的一氧化碳，检验的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽；
（4）氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置质量减少4.8g，减少的质量是氧元素的质量为：4.8g，那么氧化铁的质量为：4.8g÷$\frac{48}{160}$=16g，该样品的纯度=$\frac{16g}{20g}$×100%=80%；
若石灰水质量增加8.8g，则生成的二氧化碳质量就是8.8g，设氧化铁的质量为x，
Fe2O3-----3CO2
160 132
x 8.8g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{8.8g}$
x=10.7g
所以氧化铁的质量分数为：$\frac{10.7g}{20g}$×100%=53.5%．
一氧化碳有毒，所以最好把一氧化碳换成氢气．
故答案为：（1）石灰水变浑浊；
（3）燃烧多余的CO；
在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽；
（4）80%；53.5%，一氧化碳，氢气．
点评 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．
电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
| A． | 蔗糖溶于水 | B． | 电热炉上的电阻丝通电发热发亮 | ||
| C． | 工业上分离液态空气制氧气 | D． | 动植物的呼吸作用 |