题目内容

尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图，如下图所示：则下列说法正确的是

A. A、B、D三种物质都是氧化物 B. 反应中A、B两种物质的质量比为17∶22

C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后分子种类没有改变

B 【解析】由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO(NH2)2]、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。 A、氨气和尿素不属于氧化物，错误；B、反应中A、B物质的质量比为[2×(14+1×3)]：（12+16×2）=17：22，正确；C、由反应的化学方程式可知，该反应中两种化合物没有相互交换成...
练习册系列答案
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下列关于营养健康的叙述正确的是(    )

A.       B.

C.        D.

D 【解析】A、人体健康和生命有关的必需微量元素有18种，即有铁，铜，锌，钴，锰，铬，硒，碘，镍，氟，钼，钒，锡，硅，锶，硼，铷，砷等。这每种微量元素都有其特殊的生理功能。尽管它们在人体内含量极小，但它们对维持人体中的一些决定性的新陈代谢却是十分必要的，但铝不是人体必需的微量元素，错误；B、霉变后的大米即使蒸熟后也不能食用，错误；C、蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的，错误；D、食品添加...

因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖(葡萄糖的化学式为C6H12O6)、脂肪乳等为人体提供所需能量。试计算：

(1)葡萄糖中，含有________种元素；

(2)葡萄糖中氧元素与碳元素的质量比为_______。

3 96:72(或4:3) 【解析】(1)葡萄糖中，含有C、H、O三种元素；(2)葡萄糖中氧元素与碳元素的质量比为（16×6）：（12×6）=4:3

下列变化属于化学变化的是

A. 海水晒盐 B. 蜡烛熔化 C. 铁锅生锈 D. 分离液态空气

C 【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A. 海水晒盐，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B. 蜡烛熔化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C. 铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D. 分离液态空气，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。

下图是周期表中的部分信息和微粒的结构示意图，请回答下列问题。

(1)碳原子的核外电子数_______。

(2)氧原子的质子数为_____________。

(3)在化学反应中最容易失去电子的是_____________(填编号)。

(4)在D 、E两种微粒中属于离子的是______________(填离子符号)。

(5)写出A、B、D三种元素组成的化合物的化学式____________。

6 8 D Cl- Na2CO3 【解析】本题考查了元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图。 (1)根据碳原子的结构示意图可知，碳原子的核外电子数6； (2)根据碳原子的结构示意图可知，氧原子的质子数为8； (3)A、B、C、D、E五种微粒中最外电子数分别是4、6、7、1、8，D原子的最外电子数的数目最少为1，在化学反应中最容易失去电子； (4)在D...

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A. 火药的使用 B. 用铁矿石冶铁 C. 烧结黏土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针

D 【解析】A、火药的使用过程中有新物质二氧化碳和氮气生成，属于化学变化；B、用铁矿石炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化；C、烧结粘土制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、打磨磁石制指南针的过程没有新物质生成，属于物理变化。故选D。

以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。

(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____(填序号)。

A．水 B.盐酸 C.二氧化碳

(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________。

(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_____(填一种试剂的化学式)写出有关化学方程式_______________

B Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH HCl(或Ca(OH)2或CaCl2) Na2CO3＋2HC2NaCl+2H2O+ CO2↑或者Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH或者Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。 【解析】(1)由石灰石、生石灰、熟石灰的性质可知，都能与盐酸反应，故选B；(2)由题干可知，步骤④发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应...

下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

氯化钠

35．8

36．0

36．3

36．6

碳酸钠

12．2

21．8

39．7

53．2

(1)40℃时，氯化钠的溶解度为___________________g。

(2)碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过______________结晶方法提纯。

(3)在20℃时，在100g水中加入25 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

36.6 降温 饱和 【解析】(1)由图表可知40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；(2)碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶(或冷却热的饱和溶液)的方法提纯；(3)20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将25g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液。

氯在生产、生活中广泛存在。氯元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：

氯元素位于第______周期。

氯原子的最外层电子数为______，易得到______个电子，转化成______用离子符号表示。

3 7 1 【解析】(1).在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。在元素周期表中，原子的周期数等于原子的电子层数，故氯元素位于第3周期；(2).原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的...

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