下图是周期表中的部分信息和微粒的结构示意图.请回答下列问题.(1)碳原子的核外电子数 .(2)氧原子的质子数为 .(3)在化学反应中最容易失去电子的是 .(4)在D .E两种微粒中属于离子的是 .(5)写出A.B.D三种元素组成的化合物的化学式 . 6 8 D Cl- Na2CO3 [解析]本题考查了元素周期表的特点及其应用.原子结构示意图与离子结构示意图. (1)根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是周期表中的部分信息和微粒的结构示意图，请回答下列问题。

(1)碳原子的核外电子数_______。

(2)氧原子的质子数为_____________。

(3)在化学反应中最容易失去电子的是_____________(填编号)。

(4)在D 、E两种微粒中属于离子的是______________(填离子符号)。

(5)写出A、B、D三种元素组成的化合物的化学式____________。

6 8 D Cl- Na2CO3 【解析】本题考查了元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图。 (1)根据碳原子的结构示意图可知，碳原子的核外电子数6； (2)根据碳原子的结构示意图可知，氧原子的质子数为8； (3)A、B、C、D、E五种微粒中最外电子数分别是4、6、7、1、8，D原子的最外电子数的数目最少为1，在化学反应中最容易失去电子； (4)在D...

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如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是

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A 【解析】根据反应的微观示意图，该反应为：2CO+ 2NO==N2+2CO2 A. 该反应的生成物一种是单质，一种是化合物，错误；B. 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新构成新的分子，正确；C. 原子是化学变化中的最小粒子，正确；D. 反应前后原子种类、个数都不变，正确。故选A。

用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。

【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？

【实验探究一】

在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

【实验结论】通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。

【提出问题二】白色不溶物是什么？

【查阅资料】

①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。

②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。

【猜想与假设】

I.是没有参加反应的镁；

II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；

III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀

IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀

【实验探究二】

对【实验探究一】D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	适量的稀盐酸	_______________________	假设I不成立
实验2	适量蒸馏水，充分振荡	不溶物没有减少	假设II_____
实验3	①适量的稀硝酸 ②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液	①不溶物立即溶解 ②出现白色沉淀	白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。

【实验反思】

(1)甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该___________。

(2)在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式________________。

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【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。

(1)小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。

(2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制________溶液，测得溶液pH＝7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为______色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立.

【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。产生气泡的化学方程式是___________________。由以上实验可知，猜想二不成立。

【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_________________。

酸氯化钙或CaCl2 红 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 反应物的浓度大小【解析】【实验探究一】通过实验分析可知：小亮取上述反应后的清液,测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论；小慧的实验：①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7；取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为红色；【实验探究二】碳酸钙和盐酸反应生...

实验室有一瓶保管不当的试剂(如图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。某化学小组很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____________。

A．酸 B．碱 C．盐

【查阅资料】

Ⅰ．常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ．测定室温(20℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	21.5	9.6

【得出结论】这瓶试剂不可能是__________。

【设计实验】

为了检验该试剂中溶质的成分，进行了如下实验：

操作步骤

实验现象

结论及化学方程式

取样于试管中，滴加

氢氧化钙溶液

_____________

试剂中溶质为Na2CO3。

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