题目内容
14．
某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示图：（1）将样品敲碎的目的是增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率；
（2）写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）生成二氧化碳的质量2.2g；
（4）写出求解参加反应的碳酸钙的质量（x）的比例式$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$；
（5）此石灰石的纯度是83.3%．
分析 根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质量分数．
解答 解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g
（4）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%．
故答案为：（1）增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）2.2g；
（4）$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$；
（5）83.3%．
点评 准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，是正确判断生成二氧化碳质量的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列除去各物质中少量的杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | CO2 | CO | 通入少量O2，点燃 |
B | N2 | O2 | 通过灼热的铝网 |
C | CO2 | HCl | 通过装有NaOH溶液的洗气瓶 |
D | NaCl溶液 | CaCl2 | 加入适量的Na2SO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
8．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
| A． | 用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，与比色卡对照 | |
| B． | pH试纸先用水润湿再浸入待测液 | |
| C． | pH试纸浸液后做完其他实验再观察 | |
| D． | pH试纸直接浸入待测液 |
3．如图为几种元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是（ ）
| A． | A、B、C、D四种粒子中，属于原子的是A和C | |
| B． | A、B、C、D四种粒子中，属于稳定结构的是B和C | |
| C． | D是镁元素形成的微粒，其离子符号是$\stackrel{+2}{Mg}$ | |
| D． | 根据E图中获得的一条信息是钵的相对原子质量是140.1g |
19．小松同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
猜想与假设】小松同学猜想：Cr＞Al＞Cu；小雷同学猜想：Al＞Cr＞Cu
小聪同学猜想：Al＞Cu＞Cr
【查阅材料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀硫酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（1）除去金属表面氧化物（或污物）
实验现象】
【实验结论】三种金属的金属活动性由强至弱的顺序，（2）小雷同学猜想正确．
【回答问题】小松提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小雷认为不可行，理由是（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
小聪认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是（4）A1、CrSO4溶液、Cu．
【归 纳】通过上述实验，可得出比较金属活动性强弱的方法有（5）金属与酸发生置换反应；金属与盐发生置换反应．
猜想与假设】小松同学猜想：Cr＞Al＞Cu；小雷同学猜想：Al＞Cr＞Cu
小聪同学猜想：Al＞Cu＞Cr
【查阅材料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀硫酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（1）除去金属表面氧化物（或污物）
实验现象】
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与硫酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 |
【回答问题】小松提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小雷认为不可行，理由是（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
小聪认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是（4）A1、CrSO4溶液、Cu．
【归 纳】通过上述实验，可得出比较金属活动性强弱的方法有（5）金属与酸发生置换反应；金属与盐发生置换反应．
现在人民的生活水平有了很大的提高，汽车已进入千家万户，极大的方便人们的出行，并提高了生活质量．
3．证明集气瓶中盛有的是氧气，最简便的方法（ ）
| A． | 能使蜡烛燃烧的是氧气 | |
| B． | 放入发红的木炭过一会儿加入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 测定密度，如密度大于1的就是氧气 | |
| D． | 放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气 |