题目内容

16．生活中包括着很多化学知识．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C
A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附
（2）农药（主要成分是石灰水和硫酸铜）不能盛放在铁桶里是因为（用化学方程式表示）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

分析 （1）根据过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸馏可以得到几乎纯净的水分析判断；
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：
（1）过滤可以把不溶于水的物质除去．所以，过滤通常用于除去水中难溶性杂质．由于蒸馏可以得到几乎纯净的水，所以，净水程度最高的是蒸馏．
（2）在金属活动性顺序中，铁＞铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：
（1）A；C；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

点评 本题的难度不大，了解净化水常用的方法、净化的原理是解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．用元素符号和数字填空：
氯元素Cl，3个钠原子3Na，一个硅原子Si，水H2O，氧分子O2．
7．如图是元素周期表中的一部分，根据表中信息回答下列问题．
（1）用m代表的13号元素的元素符号是Al．
（2）氯元素的原子序数n等于17，它的相对原子质量是35.45．
（3）氧、氟、硫、氯元素都属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，它们在化学反应中一般易得（填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构．
4．仔细分析下列几种情况：①红磷的量不足； ②燃烧匙插入太慢，塞紧瓶塞前空气受热逸出；③装置漏气，红磷燃烧时空气受热逸出集气瓶； ④装置漏气，冷却时空气进入集气瓶； ⑤燃烧前未将弹簧夹关闭，导致容器内气体受热膨胀从导管口逸出； ⑥未等完全冷却就观察； ⑦容器内有没反应完的氧气； ⑧导管里事先装满一部分水； ⑨用蜡烛代替红磷进行空气中氧气含量的实验探究．试回答：
（1）可能导致进入瓶内水的体积明显小于瓶体积的$\frac{1}{5}$的原因有装置漏气；红磷的量不足；
（2）可能导致进入瓶内水的体积明显大于瓶体积的$\frac{1}{5}$的原因有止水夹有没有夹紧；燃烧匙伸入是否过慢等．
11．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图3所示，A、B、D都含有相图3同的金属元素；A是目前产量最多的金属；B由两种元素组成，其中一种元素的核电荷数为17；D是氧化物．
（1）B的化学式为FeCl2．
（2）A燃烧生成D的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．
（3）B→A的化学方程式：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe．
（4）如果C为紫红色固体，则A→C的基本反应类型是置换反应．
1．蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）是氨基酸中的一种．请通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=48：11：32：14：32．
（2）蛋氨酸的相对分子质量137
（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是10.2%  保留到0.1%）
8．某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体．

（1）请写出有标号仪器的名称：①试管；②酒精灯
（2）用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是C（填代号，下同），将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是检查装置的气密性；
（3）实验室制CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选择的发生装置是（填代号）B，若选用E装置，采用排空气法收集CO2时，气体应从（填“左端”或“右端”）左端口进入，原因是二氧化碳的密度比空气大
（4）在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是：B；由于硫化氢是密度比空气大，有毒且能溶于水的酸性气体，所以应用E装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．实验室可用氢氧化钠溶液来吸收硫化氢气体．
5．已知下列物质是我们常见的物质，A和B组成元素相同，反应①为吸热反应，E、F为单质，G常温下为液体，反应②条件为高温，反应④是植物重要的生理过程（反应条件及部分反应物和生成物省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质）．回答下列问题：
（1）写出化学式：GH2O．
（2）写出反应②的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）写出反应③的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3．
（4）写出F的一种用途：供给呼吸．
17．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳

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