题目内容

20．端午节是我国传统节日，我国民间有端午节用艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列关于黄酮素的叙述错误的是（　　）
A．黄酮素属于有机化合物
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素由27个原子构成

分析 A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
D．根据物质的构成来分析．

解答 解：A．黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故正确；
C．黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故正确；
D．黄酮素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同打磨后的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）．
金属甲乙丙丁
氢气泡多少++++++++++
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（　　）
A．铁B．铝C．镁D．锌
11．用元素符号或化学式填空．
（1）3个硫原子：3S；（2）硫酸：H2SO4；
（3）8个水分子：8H2O；（4）氧化铁中铁的化合价为+3价：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
8．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水蒸气接触而生锈．
（2）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案（部分产物省略）．请结合实际方案回答：

操作①中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（写1个），A～F中含铁元素的有（填序号）ABCDE．
（3）某钢铁厂每天需消耗980t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是560t．
15．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：
锥形瓶/g锥形瓶+氢氧化钠溶液/g锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g35.560.5110.5
回答下列问题：
（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm3 20%的盐酸33.2mL．
（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量．
5．如表数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（　　）
（6.5～7.5）（4.0～4.4）（2.0～3.0）（9.5～10.5）
A．饮用水B．番茄汁C．柠檬汁D．液体肥皂
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（　　）
A．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
B．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
C．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
9．在学习的过程中建立科学的概念图有助于我们对知识的理解和掌握．下列各项中的概念能分别代表图中①、②、③的是（　　）
A．碱、烧碱、纯碱B．合金、生铁、钢
C．化石燃料、煤、酒精D．混合物、盐酸、水银
10．铁生锈主要条件是（　　）
A．仅需水B．仅需氧气C．水或氧气D．水和氧气

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