题目内容
17．为了测定Cu-Zn合金，小娟取该合金的粉末12.1g，与足量稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助她计算出该合金中锌的质量分数．分析 根据生成氢气质量，由反应的化学方程式计算出产生合金中锌的质量，进而求出铜的质量以及该合金中铜的质量分数即可．
解答 解：设参加反应的锌的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g．
则合金中锌的质量分数是：$\frac{6.5g}{12.1g}$×100%≈53.72%．
答：该合金中锌的质量分数是53.72%．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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自行车是比较常见的一种交通工具．制作自行车使用最多的金属是铁．铁在空气中往往容易生锈．人们为了防止铁制品生锈．在自行车的不同部位采取不同的防锈措施．例如：支架采取的防锈措施是刷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水．
12．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A． | 224mL H2（标准状况）和0.5molN2 | B． | 5.6L N2（标准状况）和5.6g CO2 | ||
| C． | 11.2L H2O（标准状况）和0.5molBr2 | D． | 10g N2和10g CO |
2．下列关于水的说法正确的是（ ）
| A． | 水是由2个氢原子和一个氧原子构成 | |
| B． | 矿泉水是纯天然饮品，不含任何化学物质 | |
| C． | 水在化学反应中只充当溶剂不参加反应 | |
| D． | 日常生活中的水大多是混合物 |
合金是重要的金属材料．
6．同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究．
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
（4）拓展运用：按如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是Na2CO3．相关反应方程式如下Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
| 方案 | 加入试剂 | 提纯的方法 | 方案评价 |
| 一 | 适量Ca（NO3）2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | （选填可行或不可行） |
| 二 | 稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl） | 蒸发结晶 | 可行 |
