题目内容

7.某天然矿泉水的主要成份如下,请认真阅读后填空.

(1)“Mg2+”中数字“2”的含义是每个镁离子带的电荷数.
(2)该矿泉水显碱性(选填“酸”、“碱”或“中”).
(3)该矿泉水是混合物(选填“混合物”或“纯净物”)

分析 (1)数字的位置不同,表示的意义不同;
(2)根据pH与溶液酸碱性的关系来分析;
(3)根据纯净物是由一种的物质;混合物是由两种或多种物质组成的物质进行解答.

解答 解:(1)右上角数字表示离子所带电荷数,故Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷;故填:每个镁离子带的电荷数;
(2)由标签内容可知,钙矿泉水的pH为7.8±0.5,pH>7,显碱性;故填:碱;
(3)根据纯净物是由一种的物质;混合物是由两种或多种物质组成的物质;由矿泉水的主要成份可知该矿泉水是混合物,故答案为:混合物.

点评 本题主要考查学生对化学用语的意义的理解,及对纯净,混合物的理解,灵活应用于解题中.

练习册系列答案
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18.化学小组在老师的指导下,完成了一个兴趣实验.向包有Na2O2的脱脂棉中吹气,发现脱脂棉剧烈燃烧起来.于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因.请你参与他们的探究.
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
(1)Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应,不能与N2发生反应.
(2)人呼出的气体的主要成分及含量:N2:74%;O2:16%;水蒸气:6%;CO2:4%
(3)CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液.
【猜想与假设】
(1)可能是CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量.
(2)可能是H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量.
(3)可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量.
【实验验证】
实验I:验证CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量.
甲小组同学用图1所示装置(部分夹持装置略去)制取并收集了一瓶CO2气体,将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中,伸入集气瓶,观察到脱脂棉剧烈燃烧.得出结论,猜想1成立.乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2,理由是制得的CO2中混有H2O、HCl气体,也可能与Na2O2发生反应产生O2
同学们经过讨论,对上述实验方案进行了改进,用图2所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立.打开止水夹K,鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后,关闭止水夹K.注入稀盐酸,观察到脱脂棉剧烈燃烧.

【解释与结论】
(1)装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl.
(3)装置C中盛放的药品是浓硫酸,作用是除去CO2中混有的H2O.
实验II:验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量.请你设计一个实验方案,验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量(写出实验步骤、现象及结 论)取适量Na2O2于锥形瓶中,加入适量蒸馏水,观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生,说明H2O与Na2O2反应释放出热量;将带火星的木条放入锥形瓶中,木条复燃,说明H2O与Na2O2反应产生O2

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