Question

16．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，同学们设计了如下4各方案：
方案①蒸干后再溶解
方案②加入适量的碳酸钠，充分反应后搅拌
方案③加入过量的氧化钙或氢氧化钙，充分反应后过滤
方案④加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
（1）方案①能够得到纯净的氯化钙溶液，主要原因是盐酸具有挥发性质．
（2）方案②中的碳酸钠能与盐酸反应，也能与氯化钙反应，这两个反应可用化学方程式表示为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，分析任何一个化学方程式都可知方案②不可行．
（3）方案③不可行的原因是引入了新的杂质氢氧化钙；
（4）方案④中利用了碳酸钙能与酸反应且难溶于水的性质．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）由于盐酸具有挥发性，故可采用蒸干后再溶解的方法．
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，均能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则．
（3）过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加入过量的氧化钙或氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则．
（4）HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方案④中利用了碳酸钙能与酸反应且难溶于水的性质．
故答案为：（1）挥发；（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（3）引入了新的杂质氢氧化钙；（4）难溶于水．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．