题目内容

8．绿色化学就是从源头上消除对环境的污染，下列措施不符合绿色化学理念的是（　　）
A．积极发展太阳能产业
B．增加燃煤火力发电厂
C．降低化石能源在能源结构中的比例
D．加强氢能源的开发利用已知反应前后分子变化

分析 根据题意，绿色化学就是从源头上消除对环境的污染，核心就是利用化学原理从源头消除污染，据此结合太阳能、煤、风能、氢能对环境的影响进行分析判断．

解答 解：A、太阳能是无污染的能源，积极发展太阳能产业，符合绿色化学理念．
B、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，增加燃煤火力发电厂，不符合绿色化学理念．
C、化石燃料的大量使用是造成环境污染的主要原因，所以降低化石能源在能源结构中的比例，符合绿色化学的理念；
D、氢能源燃烧产物是水，是无污染的能源，积极发展太阳能产业，符合绿色化学理念．
故选：B．

点评 节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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18．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是硫酸锌；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是③  （填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸．
19．在相同条件下，a mL乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）的混合气体完全燃烧用去了b mL O2，则该混合烃中，乙烯和乙炔的体积比是（　　）
A．$\frac{2b-5a}{2b-6a}$B．$\frac{2b-5a}{6a-2b}$C．$\frac{6-2a}{3a-b}$D．$\frac{3b-a}{3a-b}$
16．根据如图回答问题．

（1）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，则制备甲烷气体需要发生装置是A（填字母）．可见选择发生装置要考虑的因素是反应物状态和反应条件，收集纯净的甲烷气体需要的装置是E、F．
（2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？氧气密度比空气大．
（3）利用排水集气法收集氧气，停止加热时，应先撤导管，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，若该同学还欲收集一定体积的氧气，除用F装置外，氧气从导管口c通入，还应该选择另一种仪器，该仪器的名称是量筒．
3．请简要说明下列化学实验操作的目的．
（1）加热试管里的药品时，先均匀加热试管，然后再把火焰对转药品处加热；
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上；
（3）量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低点保持水平；
（4）点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯．
13．课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）实验准备
【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【设计方案】
①小组同学设计了如图所示的实验装置．

②老师指出，应在M点前增加下列C装置，才能得到更准确的实验结论．

（2）实验过程
①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；
②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③实验时，先打开K2（填K1或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
（3）实验分析
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．
（4）实验反思
丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：
取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在．
7．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）A粒子核外电子层数为3，该粒子带1个单位的负电荷．
（2）属于阳离子的是B（填字母，下同）；属于原子的是C．
（3）核外电子数相同的是BCD．
（4）若钠的相对原子质量为23，其质子数为11，则其原子核内中子数为12．
4．为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A．其中所选择的试剂A不合理的是甲同学．
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：①简述判断沉淀B是否洗净的方法取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液．若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净．②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=$\frac{W-\frac{132m}{233}}{W}$×100%．（N：14，H：1，O：16，Ba：137，S：32）
5．科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是（　　）
A．1 升水与1升酒精混合后的体积等于2升
B．1克碳酸钙与1克稀盐酸充分反应后所得的溶液质量为2克
C．1克硫粉在1克氧气中充分燃烧后生成2克二氧化硫
D．1克木炭在1克氧气中充分燃烧后生成2克二氧化碳

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