Question

通过化学知识的学习，我们已经能用化学知识解决一些实际问题．
（1）写出下列有关反应的化学方程式：胃酸（HCl）过多的人可以服用含Mg（OH）₂的药物

 

；用稀硫酸除去铁钉上的铁锈

 

．
（2）在酸碱中和实验中，由于未滴加酸碱指示剂，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的滴加量不足，为证明盐酸有剩余，可选用下列试剂中的

 

．
A、铁粉       B、铜粉        C、AgNO₃溶液      D、Na₂CO₃溶液．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）根据酸的化学性质进行分析解答即可．

解答：解：
（1）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）
A、铁的活动性比氢强，能与盐酸反应生成氢气，根据是否产生气泡，能用于检验盐酸过量，故选项正确．
B、AgNO₃溶液与生成 的氯化钠溶液、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，不能用于检验盐酸过量，故选项错误．
C、铜粉活动性比氢弱，不能与盐酸反应，不能用于检验盐酸过量，故选项错误．
D、Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据是否产生气泡，能用于检验盐酸过量，故选项正确．
故答案为：
（1）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）AD．

点评：本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、酸的化学性质是正确解答本题的关键．