题目内容


生活中常用到各种干燥剂（能除去潮湿物质中水分的物质）。

（1）硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为_____。

（2）生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是_____，该反应可用于自发热饭盒的原因是______。

（3）分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快。分子筛干燥剂吸水前后的变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。

（4）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是______。

   


 答案        （1）+4        （2）CaO + H2O     Ca(OH)2       该反应放出大量的热 

   （3）物理     （4）铁粉能吸收空气中的氧气和水


练习册系列答案
相关题目

通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，回答问题：

（1）请写出上图中标号仪器的名称：①        ；②          。

（2）实验室用过氧化氢来制取2瓶纯净的氧气时，要求能随时控制生成气体的速率并节约药品，应选用发生装置    收集装置    进行组合。该反应的化学方程式为：     。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用   （填编号）；该反应的化学方程式为：      。如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是      。

（4）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至       处。②将注射器C连接到装置A的导管口处。

③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到          ，表示装置A的气密性良好。

（5）某同学设计的除去C0中的少量的C02并收集一瓶C0的装置如下图（瓶内为澄清石灰水）， 其中最合理的装置是_           。

                

 

科学家把工业上排出的二氧化碳气体采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2 X十4H2O，

(1)请写出X的化学式            ，  判断依据是            。

(2)为了减缓大气CO2含量的增加，下列建议中，目前可行的是         (填序号)

 ①严格遵守国际相关“低碳”公约          

②禁止使用煤、石油等矿物能源

 ③更多地利用太阳能、风能等清洁能源       

④少开私家车

  

归纳总结是学习化学的一种方法。某同学发现X、Y、Z三种物质有如右图所示的循环转化关系，“→”表示能转化。

（1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石

灰．则X的化学式为            ，请写出Y→Z的反应化学方程式                   。

    （2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对

分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为           ；Z→X可通过以下反应实现：2Mg + CO22MgO + C，该反应的基本反应类型是            ，氧化物是             。该反应的实验现象是                                          。

   

草酸（C2H2O4）的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下仅分解成三种氧化物．某学习小组对此展开探究：

     （1）小明首先根据草酸中含有氢元素，可推测生成物中含有           ．

     （2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：

【假设一】生成物中有二氧化碳

   

实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是        ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．

  【假设二】生成物中有一氧化碳

实验二：小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．已知A装置中黑色固体粉末是氧化铜，则 A装置中的实验现象是       ，A中的化学方程式为       ．

（3）讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出处理方法一：             ，处理方法二.：             ．

（4）写出草酸在受热分解的化学方程式：                      ．

   

在人体内需要量很少但又有维持人体健康的重要作用,且大多数需要从食物中摄取的是(　　)

A.蛋白质　　　                        B.油脂

C.糖类　　　                          D.维生素

某物质不含碳元素和氢元素,它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的(　　)

A.①②④                                B.②③④

C.①②③                                D.①③④

实验室用大理石与稀盐酸反应制取C02，反应后所得溶

液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应

前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2C03溶液

并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程

共放出气体660 mL(密度为2.0 g/L)，析出沉淀5.090

(1)    根据图像可以看出，Na2C03首先与溶液中的        反应。

 (2)本实验制取CO2所用大理石中含CaC03       g。

    (3)已知制取C02所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。(计算结果保留1位小数，无计算过程不给分)

某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

    求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。

    (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

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