题目内容

1．“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．
【探究一】
小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的二氧化碳的气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪设计了以下实验方案：否定了小明的想法．从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了热量，使温度降到了着火点以下．
【探究二】
小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物--蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：

查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃-1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．
实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．
【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因移走可燃物．
【实验分析、讨论】
（1）实验2中用两盏酒精灯的目的是保证长铁桶内的温度达到蜡烛的着火点以上．
（2）小红为验证自己的想法，做了实验1和实验2两个实验，主要是应用了科学探究方法中的控制变量法．
【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是A
A．消防用大功率风力灭火机灭火                 B．用干冰灭火
C．用锅盖盖灭油锅着的火                       D．用水灭火．

分析 【探究一】根据呼出气体的成分进行分析；根据灭火的原理进行分析；
【探究二】【实验结论】根据灭火的原理分析解答；
（1）根据燃烧的条件进行分析；
（2）根据科学探究的方法进行分析；
【拓展应用】根据灭火的原理分析解答．

解答 解：【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不燃烧．不支持燃烧，所以能灭火，故填：二氧化碳；
蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了热量，使温度降到了着火点以下，从而蜡烛熄灭，故填：热量；
【探究二】【实验结论】蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成．如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，故填：移走可燃物；
（1）实验2中用两盏酒精灯的目的是保证长铁桶内的温度达到蜡烛的着火点以上，故填：保证长铁桶内的温度达到蜡烛的着火点以上；
（2）通过实验1和实验2两个实验，主要控制不同的变量，所以主要是应用了科学探究方法的控制变量法，故填：控制变量；
【拓展应用】蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，所以与其原理相同的是消防用大功率风力灭火机灭火，故选A．

点评 本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
5．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（　　）
A．HCl   NaOHB．NaClC．NaCl    NaOHD．NaCl   HCl
6．下列说法正确的是（　　）
A．木炭可作冰箱除味剂B．汽油可做除去油污的乳化剂
C．烧碱可作袋装食品的干燥剂D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
3．下列示意图与对应的叙述正确的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B．
等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸
C．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．
两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
10．请结合下列实验装置，回答有关问题．

（1）写出仪器a和b的名称：a酒精灯，b集气瓶．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD（填字母），发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为BD（填字母）．在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做干冰．
6．同学们利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成，甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中．生成碱的同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
乙同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，通过浓硫酸增重的质量进行计算进而求出Mg3N2的质量，其中浓硫酸的作用是吸收氨气．在实验充分反应后要再加热A，对A加热的目的是将装置A中反应生成的氨气全部驱赶到装置C中．
丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是部分NH3滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低．
素材拓展：有一种用铵盐与镁矿石混合粉面烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将镁矿石粉（含氧镁）与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨气，写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学方程式：（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
从微观的角度说明你能顺利完成该反应的化学方程式的理论依据是反应前后原子的种类和个数不变．
13．有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
【实验一】甲组同学进行如下探究．请完成表中空白．
实验操作实验现象实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有碳酸钙
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有碱性物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸有气泡生成原固体粉末中一定含有Na2CO3
【实验二】乙组同学进行如下探究．
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素．
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
（2）固体粉末的组成中除Na2C03外，一定还含有的物质是CaC03、NaCl，可能含有的物质是Ca0、Na0H（均填写化学式）
10．实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，雅汶和心静等同学进行了如下探究实验．
（一）心静同学用物理方法鉴别它们：她从两瓶溶液各取出少许，分别装入两支试管并在酒精灯上加热．他根据出现浑浊现象，判断甲瓶为石灰水．
（二）雅汶同学用化学方法鉴别它们：她从两瓶溶液各取出少许，分别两支试管并滴入少量的碳酸钠溶液，也判断出甲瓶为石灰水，有关反应现象的化学反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（三）思思、晓薇等同学用鉴别出的氢氧化钠溶液做碱的性质实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．同学们对此异常现象觉得很好奇，他们决定对这些异常现象进行探究．
【提出问题】出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
实验实验操作实验现象
1向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红
21号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3取3支试管，各加入2mL水，…酚酞溶液浑浊程度
5%大量浑浊物
2%少量浑浊物
0.5%无浑浊物
【解释与结论】
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）通过观察实验1的现象，晓薇同学确定猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色．
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，各加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，思思同学建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
（6）小昊同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是未排除酒精对酚酞溶解的影响．
【拓展与延伸】
（7）以上的实验探究说明，反应物的浓度不同会影响反应的现象或结果，请你举出此类现象例子一个：硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰．
11．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．
比较Zn和Fe的金属活动性强弱		B．
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．
比较红磷和白磷的着火点		D．
测定空气中O2的含量

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