Question

10．12g固体氢氧化钠样品暴露在空气中一段时间后，放入98g某浓度的稀硫酸中，充分反应得到0.05mol 二氧化碳．向反应后的溶液中再加入40g10%氢氧化钠溶液恰好完全中和．根据上述数据计算，不能得出的值是（　　）

• A． 最终得到的溶液中溶质的质量
• B． 最终得到的溶液质量
• C． 变质的氢氧化钠的质量
• D． 稀硫酸的溶质质量分数

Answer 1

分析 根据二氧化碳可以计算碳酸钠的质量，依据碳酸钠可以计算变质的氢氧化钠的质量；根据质量守恒定律可以计算最终得到的溶液质量；根据反应后的氢氧化钠消耗的硫酸，以及与碳酸钠反应生成二氧化碳的硫酸，固体样品消耗的硫酸，可以计算硫酸的溶质质量分数；根据硫酸根离子离子守恒可以计算反应后溶液中溶质的质量．

解答 解：A、根据硫酸根离子离子守恒可以计算反应后溶液中溶质的质量，故A正确；
B、固体氢氧化钠不仅吸收CO₂而且潮解吸水，吸水量未知，所以不能得到的溶液质量，故B错误；
C、二氧化碳可以计算碳酸钠的质量，依据碳酸钠可以计算变质的氢氧化钠的质量，故C正确；
D、根据反应后的氢氧化钠消耗的硫酸，以及与碳酸钠反应生成二氧化碳的硫酸，固体样品消耗的硫酸，可以计算硫酸的溶质质量分数，故D正确．
故选：B．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题解题的规范性和准确性．