Question

16．为探究一座使用煤为燃料的发电厂工厂区大气是否被污染，在老师的指导下，小刚同学进行了如下实验，请回答下列问题．
【提出问题】工厂区空气里S0₂是否超标？
【查阅资料】我国关于S0₂在不同区域的空气质量标准见下表

地 区	风景区	居民区	工厂区
S02的浓度限值（ mg/L）	0.00015	0.00050	0.00070

【实验过程】（1）采集工厂区的空气样品250L，经过一系列化学反应生成Na₂S0₄，该Na₂S0₄全部由250L样品中S0₂转化而成（ 假定每步反应均为完全反应 ），将所得Na2S04全部配制成溶液按下列流程进行实验．
取所有Na₂S0₄溶液→加入过量BaCl₂溶液→操作1→洗涤沉淀→烘干称重
操作1的名称为过滤，加入过量BaCl₂溶液的原因是使硫酸钠完全反应，写出流程图中发生反应的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
【数据处理】（2）小刚称量流程图中全部烘干得到的BaS0₄的质量为l.2mg，并计算出1.2mg BaS0₄中硫元素的质量为0.165mg，从而确定S0₂中硫元素的质量也为0.165mg，他作出此判断的依据是二氧化硫中的硫元素完全转化到硫酸钡中．
（3）0.33mg的S0₂中含硫元素的质量为0.165mg．
【结论】（4）对照空气质量标准，判断该工厂区大气中S0₂的含量超标．（填“达标“或“超标”）

Answer 1

分析 过滤可以把不溶于水的物质从溶液中分离出来；
硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；
根据元素的转化关系可以判断相关方面的问题；
根据提供的数据可以进行相关方面的计算，进一步可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）操作1的名称为过滤，加入过量BaCl₂溶液的原因是使硫酸钠完全反应，流程图中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：过滤；使硫酸钠完全反应；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）因为二氧化硫中的硫元素完全转化到硫酸钡中，所以BaS0₄中硫元素的质量为0.165mg时，可以确定S0₂中硫元素的质量也为0.165mg．
故填：二氧化硫中的硫元素完全转化到硫酸钡中．
（3）设二氧化硫的质量为x，
根据题意有：x×$\frac{32}{64}$×100%=0.165mg，
x=0.33mg，
故填：0.33．
（4）该工厂区大气中S0₂的含量为：$\frac{0.33mg}{250L}$=0.00132mg/L，
对照空气质量标准可知，该工厂区大气中S0₂的含量超标．
故填：超标．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．