Question

NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃时，在100g水里溶解

 

g KNO₃时，溶液恰好达到饱和状态．
（2）如图为NaCl和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是

 

（填“甲”或“乙”）； P点的意义是

 

；其中温度t的范围可能在

 

（填字母序号）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）若KNO₃中混有少量NaCl，可用

 

的方法提纯．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度的概念

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度的含义分析回答；
（2）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（3）根据KNO₃、NaCl的溶解度随温度变化的情况分析分离提纯的方法．

解答：解：1）由于10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和；
（2）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象，t℃时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
（3）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以，若KNO₃中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯．
故答为：（1）10℃时，在100g水里溶解20.9g；（2）乙，在t℃时，NaCl 和KNO₃溶解度相等；B；（3）降温结晶．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度；②同一温度下，不同溶质的溶解度；③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键．