题目内容
20．人类的生活和生产都离不开金属．下列对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）| A． | 曾青得铁化为铜（古代湿法炼铜原理） | B． | 用锌与稀硫酸反应制取氢气 | ||
| C． | 用铝合金制作高层建筑的门窗框架 | D． | 古代金银制品能保存至今 |
分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断．
解答 解：A、曾青得铁化为铜，是利用了铁的活动性大于铜，故A正确；
B、用铁与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，故B正确；
C、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、强度大的性质等，不是利用了金属活动性，故C错误；
D、由金属活动顺序表可知金银的活动性很弱，性质比较稳定，通常情况下不和氧气发生反应，能较长时间保存，故D正确，
故选C．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
练习册系列答案
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10．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
| A． | 空气是一种十分重要的天然资源 | |
| B． | 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 | |
| C． | 按体积分数计，空气中约含有氮气78%，稀有气体0.94% | |
| D． | 工业上利用氧气和氮气密度不同，从液态空气中分离氧气和氮气 |
如图所示的是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验探究．如图甲所示的烧杯中是溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（已滴加少量酚酞溶液），胶头滴管中的液体是溶质质量分数为10%的稀盐酸．（已知氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为放热反应）
8．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则氮元素的化合价是（ ）
| A． | +4价 | B． | +3价 | C． | +2价 | D． | +1价 |
15．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是C（填序号）
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高
①写出钙离子的符号Ca2+
②若要降低其硬度，可采用的方法是加热煮沸（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a．海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为+4．
b．若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是C（填序号）
| 水样 | 来源 | pH |
| A | 泉水：“海上仙都”-太姥山 | 6.8～7.0 |
| B | 河水：“海国桃园”-杨家溪 | 7.2～7.6 |
| C | 海水：“天然良港”-三都澳 | 7.8～8.0 |
①写出钙离子的符号Ca2+
②若要降低其硬度，可采用的方法是加热煮沸（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a．海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为+4．
b．若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
