Question

5．纯碱样品中常含有少量的氯化钠．某同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取11g该样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时称得烧杯内溶液的总质量为152.6g（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．
试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量4.4g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠（Na₂CO₃）的质量；
（3）所用盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量．
（3）根据二氧化碳的质量可以计算所用盐酸的溶质质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+146g-152.6g=4.4g；
（2）设碳酸钠的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73             44
  x    y             4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
所用盐酸的溶质质量分数=$\frac{7.3g}{146g}×$100%=5%．
答案：
（1）4.4g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠（Na₂CO₃）的质量为10.6g；
（3）所用盐酸的溶质质量分数为5%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度不大，熟练掌握计算格式是解题关键．