Question

11．如图所示的是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验探究．如图甲所示的烧杯中是溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（已滴加少量酚酞溶液），胶头滴管中的液体是溶质质量分数为10%的稀盐酸．（已知氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为放热反应）
（1）在图甲中，未滴加稀盐酸时，烧杯中的溶液呈红色．
（2）在图乙中，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中混合溶液的pH逐渐减小（选填“减小”、“增大”或“不变”），烧杯中发生的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）随着盐酸的不断滴入，烧杯中溶液温度的变化如图乙所示，若某时刻测得溶液的温度为32℃，请判断在b点时混合溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C．
A、品尝烧杯中溶液的味道
B、用手沾取烧杯中的溶液并体验是否有油腻感
C、观察溶液颜色．

Answer 1

分析 （1）根据酚酞试液在碱性溶液中的变色情况来分析；
（2）根据稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应来分析；
（3）根据到达b点的温度变化来分析；
（4）根据氢氧化钠的性质来分析．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填：红；
（2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低；
（4）A．在实验室中不能品尝试剂的味道；
B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠．
故选C．

点评 本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行．