Question

12．按照下列图示实验探究碳酸钾的某些化学性质．

（1）实验一中的现象为产生气泡；
（2）写出实验二中发生反应的化学方程式K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH；
（3）下列试剂中，一定能够判断溶液D中可能含有的溶质的是BC
A、酚酞溶液  B、Cu（OH）₂    C、Zn    D、AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钾能够和盐酸反应产生二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
（3）根据反应的产物及反应的程度分析溶质的成分，结合溶质的成分进行分析．

解答 解：（1）碳酸钾能够和盐酸反应产生二氧化碳，因此观察到有气泡产生；
（2）碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH；
（3）碳酸钾分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应产生的溶质有氯化钾和氢氧化钾，混合在反应过程中，盐酸、氢氧化钾没有完全反应，至于氯化钾题目设计没打算检验，所以就是检验在最后混合后得到的溶液中到底是盐酸剩余还是氢氧化钾剩余．结合这些物质的性质分析如下：
A、碳酸钾、氢氧化钙都显碱性，滴入酚酞，不能检验含有哪一种，故A错误；
B、加入氢氧化铜溶解，说明D中一定含有稀盐酸，故B正确；
C、加入锌粒，产生气泡，说明D中一定含有稀盐酸，故C正确；
D、加入硝酸银会生成白色沉淀，只能说明溶液中含有氯离子，不能说明溶液中一定含有哪种物质，故D错误．
故选：BC．
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH；
（3）BC．

点评 本题考查了酸碱盐的化学性质，熟练掌握物质间的相互反应及现象，并对物质进行检验是解题的关键；由于反应后的滤液成分较为复杂，因此对反应后的物质成分进行检验确定是解题的关键．