为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量.现采用“盖尔达法分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为:NH3).再用稀硫酸吸收氨气.反应的化学方程式:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4现取该牛奶样品30mL.用“盖尔达法分解其中的蛋白质.产生的氨气用A9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用A9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
（3）下图是该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．

分析（1）根据稀硫酸的质量和质量分数根据氨气与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出产生氨气的质量；
（2）根据氨气的质量、氨气的化学式、化合物中元素的质量分数的计算公式，可以计算出30mL牛奶中氮元素的质量；
（3）根据氮元素的质量和氮元素的质量分数可以计算出30mL牛奶中蛋白质的质量，再换算成100mL牛奶中蛋白质的质量，最后与标签上蛋白质的含量比较，就能得出本小题的答案．

解答解：（1）设产生氨气的质量为x．
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
34 98
x 9.5g×4.9%
$\frac{34}{x}$=$\frac{98}{9.5g×4.9%}$
x≈0.16g
（2）30mL牛奶中氮元素的质量为0.16g×$\frac{14}{17}$×100%≈0.13g；
（3）100mL牛奶中含蛋白质的质量为0.13g÷30mL×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g，
说明该牛奶未达到标签所示质量标准．
答：（1）产生氨气的质量约为0.16g；
（2）30mL牛奶中氮元素的质量约为0.13g；
（3）该牛奶未达到标签所示质量标准．

点评本题主要考查有关化学方程式的计算和有关化学式的计算，难度较大．

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	A．	用手捏气球，可以使气球变瘪
	B．	将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡
	C．	墙内开花墙外香
	D．	100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml

	A．	只含碳、氢两种元素		B．	只含碳元素
	C．	含碳、氢、氧元素		D．	可能含氧元素

	A．	石墨用于制铅笔芯--石墨灰黑、质软
	B．	干冰用于人工降雨--干冰易升华同时吸收大量的热
	C．	金刚石用于裁玻璃--金刚石很硬
	D．	一氧化碳用作燃料--一氧化碳有毒

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