Question

16．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表：

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量/g	氯化钡溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
45g	55g	76.7g

（1）反应共生成BaSO₄的质量为23.3g．反应前后，溶液中氯元素的质量是不变（填“不变”、“增大”或“减小”）．
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫酸钡沉淀的质量，氯元素转化成了氯化铵进行分析；
（2）根据沉淀的质量可以求出参加反应的硫酸铵的质量．

解答 解：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g-76.7g=23.3g，反应后、氯元素转化成了氯化铵，所以溶液中氯元素的质量不变；
（2）设硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
      132          233
      x           23.3g
$\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度：$\frac{13.2g}{15g}$×100%=88%＜96%，故不符合标准．
故答案为：（1）23.3，不变；
（2）不符合．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可．