Question

（1）近年来全球部分地区爆发的甲型H1N1流感来势凶猛，各国积极采取措施进行有效预防．其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒．现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量

 

g，将其稀释成3%的溶液需要加水

 

g．
（2）二氧化硫在工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．现有32t的SO₂气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答．
（2）由参加反应二氧化硫的质量，根据反应的化学方程式可计算出参加反应的氧气的质量即可．

解答：解：（1）由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，一瓶500g30%的双氧水含溶质过氧化氢质量为500g×30%=150g；
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则（500g+x）×3%=150g    x=4500g．
（2）设应通入氧气的质量为x
2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
128  32
32t   x                

128

32

=

32t

x

     x=8t      
故答案为：（1）150；4500；（2）至少应通入氧气8吨．

点评：本题难度不大，掌握化学方程式的有关计算、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键．