Question

8．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，试管b中产生的气体是氢气
②图2实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AC．
A．大豆油　　　　B．白糖　　　　  C．泥土   　　　 D．氯化钠
④高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aR+4K₂O+3O₂↑，则a、R分别是B
A．4FeO   B．2Fe₂O₃ C．3Fe₂O₃ D．1Fe₃O₄
⑤图3是甲、乙两种物质的溶解度曲线．t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是b．（填字母）
a．溶质的质量分数：甲＞乙         b．析出固体的质量：甲＞乙
c．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液   d．溶剂的质量：甲＜乙．

Answer 1

分析 ①根据电解水实验的现象和结论分析；
②根据硫燃烧生成二氧化硫解答；
③根据溶液的特征分析判断；
④利用质量守恒定律中元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减的知识解决；
⑤根据甲、乙的溶解度随温度的变化情况逐一分析解答

解答 解：
①由水通电分解的示意图可知．在实验过程中，试管b中产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，则试管b产生的气体是氢气；
②硫燃烧生成二氧化硫，图2实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
③大豆油、泥土溶于水不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；白糖、氯化钠溶于水会形成均一稳定的混合物，能形成溶液；
④根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子；
⑤
a．t₂℃时，甲、乙溶解度相同，故两种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同；t₁℃时乙的溶解度＞甲的溶解度，所以从t₂℃降温到t₁℃时甲析出的多，故溶质的质量分数：甲＜乙，故错误；
b．观察溶解度曲线可知：从t₂℃降温到t₁℃时甲的溶解度变化大，故析出固体的质量：甲＞乙，正确；  
c．从t₂℃降温到t₁℃时甲、乙的溶解度均减小，析出晶体，故形成的都是饱和溶液，故错误；
d．从t₂℃降温到t₁℃时甲、乙的溶剂质量不变，故溶剂的质量：甲=乙，错误；
答案：
①氢气；②吸收二氧化硫，防止污染空气；③AC；④B；⑤b．

点评 本题主要考查了有关水的组成、净化及灭火的原理的知识，属于课本的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．