题目内容

20．A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质．

写出滤液发生的化学反应方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．X中肯定存在的溶质有NaNO3，可能存在的溶质有NaCl或AgNO3．

分析 根据氯化钠会溶于水，以及与硝酸银反应后的物质进行分析，需要考虑溶液中的过量问题．

解答 解：白色固体中含有氯化钠，氯化钠会与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，经过过滤将氯化银除去，只剩下硝酸钠；
如果氯化钠过量的话，反应后的氯化钠有剩余，在溶液中除了硝酸钠外，还有氯化钠，
如果硝酸银过量的话，反应后的硝酸银有剩余，在溶液中除了硝酸钠外，还有硝酸银；
故答案为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，NaNO3，NaCl或AgNO3．

点评 本题主要考查了粗盐提纯实验的相关知识，在考虑溶质成分时，需要考虑过量和不足问题．

练习册系列答案
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20．应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能．当夜晚环境温度降低时，储能介质凝固，同时释放出热能，某地区的白天气气温可达40℃，夜晚可下降至-10℃以下，根据上述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好是（　　）
结晶水合物熔点/℃熔化时吸热/（KJ•g-1）
ACaCl2•6H2O29.00.172
BNa2SO4•10H2O32.40.269
CNa2HPO4•12H2O36.10.282
DNa2S2O3•5H2O48.50.200
A．AB．BC．CD．D
11．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是ZnSO4；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是C （填序号）．
A．往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
B．往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
C．容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
D．将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
8．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，试管b中产生的气体是氢气
②图2实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AC．
A．大豆油　　　　B．白糖　　　　  C．泥土   　　　 D．氯化钠
④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是B
A．4FeO   B．2Fe2O3 C．3Fe2O3 D．1Fe3O4
⑤图3是甲、乙两种物质的溶解度曲线．t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是b．（填字母）
a．溶质的质量分数：甲＞乙         b．析出固体的质量：甲＞乙
c．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液   d．溶剂的质量：甲＜乙．
15．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
B．少量高锰酸钾固体溶于水可得到蓝色溶液
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．向久置的氢氧化钠固体中滴加盐酸产生气泡
5．（1）化肥尿素[CO（NH2）2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1：1：2：4
（2）在公共场所有一广告牌，如图所示．通过计算回答，这是一则虚假（填“真实”或“虚假”）的广告．（不需写出计算过程）
（3）尿素是一种高效化肥，它属于①
①氮肥  ②磷肥  ③钾肥  ④复合肥料．
12．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
表中是栽培绿叶菜营养液配方．
肥料成份名称用量（毫克∕升）
硝酸钙1260
硫酸钾250
磷酸二氢钾350
硫酸镁537
硫酸铵237
①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是磷酸二氢钾．
②该营养液中存在的一种金属离子符号K+ （ Ca2+，Mg2+）．
③硫酸镁的化学式是：MgSO4．
④若在实验里配制2升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是500毫克．
9．根据提供的材料，完成相应的问题．
如何减少“碳足迹”
【材料一】：
“碳中和”是科学健康的生活理念和生活方式．一方面是采取“低碳的生活方式”，减少碳排放；另一方面是通过一定的措施，来达到碳平衡．
家庭的“碳足迹”就是每家每户在生活消费中的“碳”排放量．
日常生活的二氧化碳排放量：
①交通：开小车：二氧化碳排放量（kg）=油耗公升数×2.5；乘公交车：二氧化碳排放量（kg）=公里数×0.01．
②家用燃气：液化石油气：二氧化碳排放量（kg）=耗气千克数×0.5．
③家用自来水：二氧化碳排放量（kg）=自来水吨数×1
【材料二】：
小云家2013年3月份的“碳足迹”：
交通：①3月份上班、上学（以20天计）：爸爸开小车上班每天耗油约3升，妈妈每天乘公交车上班来回15公里，小云每天乘公交车上学来回10公里．
②3月份全家开小车外出效游2次，共耗油约50升．
家用燃气：约10千克．
家用自来水：15吨
根据材料分析计算：
（1）小云家3月的“碳”排放量约为多少千克？
（2）假如小云家3月份排放出二氧化碳中的220千被植物吸收用于光合作用后，计算能
释放出氧气多少千克？（光合作用的化学方程式：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2）
（3）请你列举出两条符合“碳中和”理念的措施：多植树造林．
10．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为CaCO3；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（5）利用图4装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

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