题目内容

18．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是（　　）
A．生产生活中，可用加热高锰酸钾的方法制得大量的氧气
B．鱼类能在水中生存，证明氧气极易溶于水
C．木炭在空气中灼烧红热，在氧气中燃烧并发出白光，现象不同与氧气的浓度有关
D．空气中氧气的质量分数约为21%

分析 A、根据在实验室中，可用加热高锰酸钾的方法制氧气解答；
B、根据氧气不易溶于水解答；
C、根据促进物质燃烧的因素解答；
D、根据空气中氧气的体积分数约为21%解答．

解答 解：
A、在实验室中，可用加热高锰酸钾的方法制氧气，生产生活中，可用分离液态空气的方法制得大量的氧气，故错误；
B、氧气不易溶于水，鱼类能在水中生存，说明水中溶有少量氧气，故错误；
C、氧气的浓度越大，物质燃烧越剧烈，木炭在空气中灼烧红热，在氧气中燃烧并发出白光，现象不同与氧气的浓度有关，故正确；
D、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故错误．
答案：C

点评 解答本题要掌握促进可燃物燃烧的方法等方面的知识，只有这样才能对燃烧方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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8．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，试管b中产生的气体是氢气
②图2实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AC．
A．大豆油　　　　B．白糖　　　　  C．泥土   　　　 D．氯化钠
④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是B
A．4FeO   B．2Fe2O3 C．3Fe2O3 D．1Fe3O4
⑤图3是甲、乙两种物质的溶解度曲线．t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是b．（填字母）
a．溶质的质量分数：甲＞乙         b．析出固体的质量：甲＞乙
c．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液   d．溶剂的质量：甲＜乙．
9．根据提供的材料，完成相应的问题．
如何减少“碳足迹”
【材料一】：
“碳中和”是科学健康的生活理念和生活方式．一方面是采取“低碳的生活方式”，减少碳排放；另一方面是通过一定的措施，来达到碳平衡．
家庭的“碳足迹”就是每家每户在生活消费中的“碳”排放量．
日常生活的二氧化碳排放量：
①交通：开小车：二氧化碳排放量（kg）=油耗公升数×2.5；乘公交车：二氧化碳排放量（kg）=公里数×0.01．
②家用燃气：液化石油气：二氧化碳排放量（kg）=耗气千克数×0.5．
③家用自来水：二氧化碳排放量（kg）=自来水吨数×1
【材料二】：
小云家2013年3月份的“碳足迹”：
交通：①3月份上班、上学（以20天计）：爸爸开小车上班每天耗油约3升，妈妈每天乘公交车上班来回15公里，小云每天乘公交车上学来回10公里．
②3月份全家开小车外出效游2次，共耗油约50升．
家用燃气：约10千克．
家用自来水：15吨
根据材料分析计算：
（1）小云家3月的“碳”排放量约为多少千克？
（2）假如小云家3月份排放出二氧化碳中的220千被植物吸收用于光合作用后，计算能
释放出氧气多少千克？（光合作用的化学方程式：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2）
（3）请你列举出两条符合“碳中和”理念的措施：多植树造林．
6．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3、Al2O3（填化学式）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
13．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
3．保护空气，使天空更蓝，下列做法不合理的是（　　）
A．将工业废气处理后再排放B．使用绿色公共交通出行
C．随意大量燃放鞭炮D．开发和利用各种清洁能源
10．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为CaCO3；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（5）利用图4装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
7．下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧B．石灰浆摸墙壁上后有水珠产生
C．铜首置于潮湿的空气中表面变绿D．活性炭吸附冰箱内异味
8．水-生命之源
（1）日常生活中区分硬水和软水用肥皂水，生活中将硬水软化用加热煮沸方法．
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价$\stackrel{+4}{Cl}$O2
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A 紫色石蕊试液   B 酚酞试液   C pH试纸
（4）探究水的组成
化学上用如图1装置来测定水的组成，其中a为电源的负（填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7g，加入0.3克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为0.625%，则理论上，乙试管中可以收集到气体1.5克（精确到小数后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水由氢元素和氧元素组成．
（5）测定水中各原子的个数比
实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响）图2
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳
②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步：连接装置，检查装置气密性．

第二步：分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6g，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对C处玻璃管加热
第四步：停止加热，继续同一段时间的氢气．
第五步：再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克．D中装置连同药品总质量121.8克
①写出标号仪器的名称a铁架台b酒精灯
②本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的气流，方框中应当选用的发生装置为丙（选“甲”“乙”或“丙”）其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③图3A、B装置中放的药品分别为c（填序号）
a．A中饱和的碳酸氢钠溶液   B中浓硫酸
b．A中浓硫酸              B中饱和的碳酸氢钠溶液
c．A中弄氢氧化钠溶液       B中浓硫酸
d．A中浓硫酸              B中浓氢氧化钠溶液
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操作方法为在E装置尾部收集气体验纯．
⑤加热一段时间后，C中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O实验结束后，停止加热，继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为使反应生成的水被完全吸收
⑥E装置的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1（含计算过程）
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是AB（填序号）
A．氧化铜没有全部被还原       B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥           D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需要纯度为80%的粗锌多少克（杂质不与酸反应）

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