题目内容
3．亚硝酸钠（NaNO2）大量用于染料和有机合成工业中．工业上可以用NaOH溶液吸收NO和NO2（微粒个数比为1：1）制备．（1）NaNO2中N的化合价为+3价；
（2）微粒个数比1：1的NO和NO2混合气被NaOH溶液吸收的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题．
（2）根据反应中NO和NO2混合气的比例书写方程式．
解答 解：（1）钠元素显+1，氧元素显-2，设亚硝酸钠中氮元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）+x+（-2）×2=0，
则x=+3．
（2）NO和NO2混合气微粒个数比1：1与NaOH溶液反应生成NaNO2和H2O，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，
故答案为：（1）+3价；（2）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
练习册系列答案
新课标阶梯阅读训练系列答案
相关题目
13．在盛有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后有少量固体存在，过滤后向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣是（ ）
| A． | Cu和Mg | B． | Ag和Cu | C． | Zn和Cu | D． | Ag |
14．下列各组离子，在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+ NO3- Ag+ Cl- | B． | Cu2+ Cl- SO42- K+ | ||
| C． | K+ Na+ NO3- Cl- | D． | Ca2+ Na+ CO32- Cl- |
11．下列有关分子与原子的说法不正确的是（ ）
| A． | 温度越高分子的运动速度越快 | |
| B． | 在化学反应中分子可分，原子不可再分 | |
| C． | 气体受热后由分子的体积增大而体积膨胀 | |
| D． | 分子可构成物质，原子也可直接构成物质 |
18．某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应1的生成物为H2O | |
| B． | 操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 | |
| C． | 三种金属的金属活动性顺序为：Cu＞Ni＞Au | |
| D． | 反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O |
8．下列对分子，原子，离子的认识，正确的是（ ）
| A． | 镁原子的质子数大于镁离子的质子数 | |
| B． | 原子的质量几乎都集中在原子核上 | |
| C． | 原子是最小的粒子，不可再分 | |
| D． | 分子比原子大 |
．
12．下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
| A． | 木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 | B． | 蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳 | ||
| C． | 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 | D． | 氨气+氯化氢→氯化铵 |